碳酸钠与碳酸氢钠:碳酸钠和碳酸氢钠的区别

1.碳酸钠和碳酸氢钠的区别

1、热稳定性不同碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热易分解成碳酸钠，2、水溶解性不同两者均易溶于水，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；3、与二氧化碳的反应不同碳酸钠能跟二氧化碳(与水)化合生成碳酸氢钠，4、与氢氧化钠的反应不同碳酸氢钠能跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸氢钠不反应；5、与氯化钙的反应不同碳酸钠跟氯化钙(或氯化钡)溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀6、与苯酚的反应不同碳酸钠能与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而碳酸氢钠不与苯酚反应。扩展资料一、碳酸钠和碳酸氢钠的共性1、都能与盐酸(或其它比碳酸更强的算)反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；2、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀；

2.如何区别碳酸钠和碳酸氢钠

一、比较Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性操作步骤 ①分别称取约2gNa2CO3和NaHCO3固体，观察外观②分别滴入10滴水，振荡试管观察现象，用手接触试管③继续加等体积的水实验记录(现象描述)小结①碳酸钠与碳酸氢钠均为粉末状固体，碳酸钠的固体颗粒较大②碳酸钠与碳酸氢钠都能溶于水，碳酸钠溶于水会放出热量，触试管底部，而碳酸氢钠则不明显③碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小很多。二、Na2CO3与NaHCO3和盐酸反应反应原理 Na2CO3+2HCl=H2O+NaCl+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 ↑①0.05molNa2CO3和0.05 mol NaHCO3固体，L盐酸；③在气球中加入上述Na2CO3 、NaHCO3固体④安装好装置实验记录小结①碳酸钠与碳酸氢钠能与盐酸反应。②碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠的反应激烈。四、Na2CO3和NaHCO3溶液鉴别方法实验原理：BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓+2NaCl Na2CO3 + 2HCl ==H2O +NaCl + CO2 ↑NaHCO3 + HCl ==NaCl +H2O +CO2 ↑ OH- + HCO3- =H2O+CO32- 实验步骤实验步骤 操作过程，结论① 将NaHCO3 、Na2CO3混合物置于试管中，加入过量氯化钡溶液，观察试管中的现象，CO32- 与Ba2+ 形成BaCO3 白色沉淀。在清液中滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成。则氯化钡不足量，若无白色沉淀。则氯化钡以使所有CO32-沉淀，③ 在步骤②的溶液中滴入NaOH溶液。因为在步骤①②中氯化钡溶液过量。所以有少量白色沉淀，④ 再滴入氯化钡溶液。继续生成白色沉淀。五、Na2CO3和NaHCO3固体鉴别方法实验原理。如何判断碳酸氢钠是否完全分解？A固体分解实验步骤 操作过程① 取干冷的大试管？用药匙将适量NaHCO3 粉末铺满试管底部，用高锰酸钾产生氧气的发生装置进行安装，另备一支盛有澄清石灰水的试管，在试管底部来回移动，集中对底部加热，然后将导管插入盛有澄清石灰水的试管中。③ 加热直至盛有澄清石灰水的试管不再产生沉淀。B产物检验实验步骤 操作过程 结论① 将加热生成气体通入澄清石灰水。生成物有CO2② 大试管的导管处接一个内装有无水硫酸铜的U形管。

3.碳酸钠和碳酸氢钠可以互相转换吗

碳酸钠碱性强1、碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，2、相同条件下碳酸根离子的水解能力大于碳酸氢根离子，原因是碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，而碳酸氢根离子水解生成碳酸，碳酸的酸性大于碳酸氢根离子。小苏打）如图所示扩展资料：碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。受热易分解，在潮湿空气中缓慢分解。约在50℃开始反应生成CO₂在100℃ 全部变为碳酸钠，在弱酸中迅速分解。其水溶液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠，到沸点时全部分解。

4.碳酸钠和碳酸氢钠的碱性强弱

结论：碳酸钠碱性强1、碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。2、相同条件下碳酸根离子的水解能力大于碳酸氢根离子，原因是碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，而碳酸氢根离子水解生成碳酸，碳酸的酸性大于碳酸氢根离子。碳酸氢钠（俗名：小苏打）如图所示扩展资料：碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。受热易分解，在潮湿空气中缓慢分解。约在50℃开始反应生成CO₂，在100℃ 全部变为碳酸钠。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠，到沸点时全部分解。其冷水制成的没有搅动的溶液， 对酚酞试纸仅呈微碱性反应，放置或升高温度，其碱性增加。25℃新鲜配制的0.1mol/L水溶 液pH值为8.3。低毒，半数致死量(大鼠，经口)4420mg/kg。参考资料来源：百度百科-碳酸氢钠

5.碳酸氢钠和碳酸钠的性质

一、碳酸钠和碳酸氢钠的共性1、都能与盐酸(或硫酸与硝酸)反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；2、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀；3、水溶液均呈碱性；5、都能与铝盐或铁盐溶液发生双水解反应；二、碳酸钠和碳酸氢钠的差异1、热稳定性：碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热易分解成碳酸钠，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；3、与二氧化碳的反应：碳酸钠能跟二氧化碳(与水)化合生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠不反应;4、与氢氧化钠的反应：碳酸氢钠能跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸氢钠不反应；5、与氯化钙的反应：碳酸钠跟氯化钙(或氯化钡)溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀6、与苯酚的反应：碳酸钠能与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而碳酸氢钠不与苯酚反应；在两支试管中放入同等质量的两种固体并加水震荡，固体溶解完耗水多的是碳酸氢钠，耗水少的是碳酸钠。

6.碳酸氢钠与碳酸钠反应的化学方程式

碳酸氢钠与碳酸钠不反应。碳酸氢钠与碳酸钠是可以共存的。比如向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，在碳酸钠未完全反应之前两者都是共存的。碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。溶液显碱性，碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。可溶于水，微溶于乙醇。25℃时溶于10份水，约18℃时溶于12份水。其水溶液因水解而呈微碱性，碳酸钠危害该品具有弱刺激性和弱腐蚀性。生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道刺激和结膜炎。

7.碳酸钠与碳酸氢钠的性质与差异

碳酸钠与碳酸氢钠有3点不同：1、碳酸钠的性质：碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分。碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。溶液显碱性，2、碳酸氢钠的性质：碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。可溶于水，微溶于乙醇。25℃时溶于10份水，约18℃时溶于12份水。其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢潮解。二、两者的分子量不同：1、碳酸钠的分子量：