溶解热:溶解热的原理

1.溶解热的原理

在特定条件下一定量溶质溶于一定量溶剂时产生的热效应。影响物质溶解热的主要因素有温度、压力、溶质量和溶剂量。溶解热通常用 298.15K和1大气压下1摩尔溶质溶于一定量溶剂的热效应来表示，根据物质溶解过程中溶液浓度是否发生变化，溶解热又可分为积分溶解热和微分溶解热,前者是1摩尔溶质溶解在n摩尔溶剂中所产生的热效应,在溶解过程中溶液浓度逐渐改变。微分溶解热是一种定浓度的溶解热，可以认为是把 1摩尔溶质溶于大量的、一定浓度的溶液时所产生的热效应，或者在一定量溶液中加入极少量的dn摩尔溶质时产生的热效应。积分溶解热与微分溶解热的关系表示为：如果考虑一个在恒温恒压下由n2摩尔溶质和n1摩尔溶剂所组成的二元体系，则积分溶解热的变化为：它是溶质 2的微分溶解热；它是溶剂1的微分溶解热。在物质溶解过程中，由于溶质和溶剂的本质及其相对含量的不同。

2.冰的溶解热的准确值是多少

冰的溶解热在标准大气压下，溶解热为在一定温度及压力下，一摩尔的溶质溶解在大体积的溶剂时所发出或吸收的热量。溶解热等同于焓值的变化，因此也被称为溶解焓。在特定条件下一定量溶质溶于一定量溶剂时产生的热效应。影响物质溶解热的主要因素有温度、压力、溶质量和溶剂量。由于在纯溶剂中或某一浓度的溶液中溶解相同物质的溶质严格说其溶解热是不一样的，一摩尔溶质溶于n0摩尔溶剂中产生的热效应，1mol溶剂加到某浓度的溶液中使之冲淡所产生的热效应，冲淡热也可以分为积分（或变浓）冲淡热，和微分（或定浓）冲淡热两种。3、微分溶解热：

3.冰的溶解热是多少

应该是融化热，融化热是单位质量的晶体物质在熔点时，从固态变成液态所吸收的热量（比如冰融化成水的吸热）；

4.物质溶解时的热效应是怎样的

积分溶解热：将1摩尔溶质溶解于n摩尔溶剂中，该过程所产生的热效应称为积分溶解热。

5.积分溶解热与那些因素有关？

积分溶解热： 恒温恒压下，将1摩尔溶质溶解于n摩尔溶剂中，该过程所产生的热效应称为积分溶解热，简称溶解热。由定义就可知其与温度压强有关

6.溶解热是什么

是的溶解热指在一定温度及压力下(通常是温度为298K，压力为100kPa的标准状态)。

7.盐的溶解热的原理？

盐在晶体状态时正负离子交错排列，将晶体拆成距离为无穷远时所需的能量称晶格能。盐在溶解状态时正负离子是分别被水分子包围的，水分子可看作一个偶极子，它偏正电荷的一端会靠近负离子，这样体系的能量也比正负离子单独存在时低。