氮气的电子式:为什么氮气电子式不写成上面那个而要写成下面那个

为什么氮气电子式不写成上面那个而要写成下面那个

记住对的就好了

氮的电子式

氮的电子式如下：氮原子的话是N周围5个点，氮是一种化学元素，氮是空气中最多的元素，是组成氨基酸的基本元素之一。氮及其化合物在生产生活中应用广泛。氮在地壳中的含量很少，自然界中绝大部分的氮是以单质分子氮气的形式存在于大气中，氮气占空气体积的百分之七十八。氮的最重要的矿物是硝酸盐。氮气为无色、无味的气体。氮通常的单质形态是氮气。是很不易有化学反应呈化学惰性的气体。

为什么氮气电子式不能写成 :N:::N:

按照共价键理论，在成键的2个原子中，各自拿出1个自旋相反的单个电子，形成共用电子对，2个原子共同吸引这对电子，形成共价键。所以每个正常的共价键只能有2个电子，不可能有3个电子。N原子最外层有5个电子，2个N原子间是一个σ键，2个π键，共3个共价键。氮气冷却至-195.8℃时，变成无色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，氮气在常况下是一种无色无味的气体，溶解度很小，常压下在283 K 时一体积水可溶解0.02体积的氮气。氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。通常采用黑色钢瓶盛放氮气。

氮气的电子式 这个氮气的电子式为什么是三个点

电子式是反映电子最外层电子式参与形成共价键情况的式子.上式中,

为什么氮气的电子式不能这样写？

为什么氮气的电子式不能这样写？电子式是反映电子最外层电子式参与形成共价键情况的式子.上式中,虽然写出的电子数等于氮原子最外层5个电子再乘以2,为10个电子,但是不符合8电子的稳定结构.

氮气的电子式

如图:

求氮气分子电子式

如图