铜和氧气反应方程式:铜与水，氧气，二氧化碳反应生成碱式碳酸铜是什么反应

铜与水，氧气，二氧化碳反应生成碱式碳酸铜是什么反应

化合反应是由两种或两种以上的物质发生反应生成一种物质的反应。氧化还原反应是化合价发生变化的反应。

铜与氧气反应的化学方程式是什么？

2CU+O2=(加热)===2CUO。

铜和氧气反应的离子方程式

只有离子反应才有离子方程式，铜和氧气的反应时氧化还原反应且不属于离子反应。在一般情况下化学方程式为:此反应能在常温下进行，也可以在加热的情况下加速进行，标明反应条件。还有另一种情况（这种情况一般对初中生不作要求），如果是高温条件（1000℃以上）反应主要生成氧化亚铜，此时化学方程式为4Cu + O2 ==== 2Cu2O,不要忘记在等号上添加高温这个反应条件哦。

铜和氧气能反应么方程式是啥

（1）比较活泼的金属镁、铝等在常温下就可以与空气中的氧气反应，═2Al₂（2）铁在氧气中可以燃烧，火星四溅、放出大量热、生成一种黑色固体四氧化三铁；铜在加热能与氧气反应生成氧化铜，观察到红色黑变成了黑色粉末氧化铜；故化学方程式分别为：==Fe₃2Cu+O₂==2CuO（加热）（3）金是活动性最弱的金属，即使在高温下也不与氧气反应，说明化学性质稳定。（4）铝抗腐蚀性好的原因是：铝在空气中能被氧气氧化生成一层致密的氧化铝保护膜，防止铝进一步被氧化。镁与氯化铵的反应，还是镁与酸的反应。氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性。镁与溶液中的氢离子反应，放出氢气，铵根离子的水解产物——氨水，故此反应可以得到两种气体。镁不会和碱金属的氢氧化物（如KOH）反应，因为镁是碱性金属，镁可以参与氧化还原反应，如和NaOH反应。

常温下，镁、铝与氧气反应的方程式分别为：______、______，高温下，铜、铁与氧气反应的方程式为______、

（1）比较活泼的金属镁、铝等在常温下就可以与空气中的氧气反应，故化学方程式分别为：2Mg+O₂═2MgO； 4Al+3O₂═2Al₂O₃（2）铁在氧气中可以燃烧，火星四溅、放出大量热、生成一种黑色固体四氧化三铁；铜在加热能与氧气反应生成氧化铜，观察到红色黑变成了黑色粉末氧化铜；故化学方程式分别为：3Fe+2O₂==Fe₃O₄（点燃），2Cu+O₂==2CuO（加热）（3）金是活动性最弱的金属，即使在高温下也不与氧气反应，说明化学性质稳定。（4）铝抗腐蚀性好的原因是：铝在空气中能被氧气氧化生成一层致密的氧化铝保护膜，防止铝进一步被氧化。扩展资料：镁与氯化铵的反应，究其本质，还是镁与酸的反应。氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性。当加入镁粉之后，镁与溶液中的氢离子反应，放出氢气，同时放出大量的热。铵根离子的水解产物——氨水，受热之后，则发生分解。故此反应可以得到两种气体。镁不会和碱金属的氢氧化物（如KOH）反应，因为镁是碱性金属，而不是两性金属。但是，在高温下，镁可以参与氧化还原反应，如和NaOH反应，产生MgO、Na和H₂。铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。参考资料来源：百度百科——镁参考资料来源：百度百科——铝

写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。

2Mg＋O2＝2MgO和2Cu＋O2＝2CuO是化合反应，Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑置换反应。

乙醇在铜做催化剂条件下和氧气反应的化学方程式？

2CH2CH2OH+O2-----2CH3CH2CHO+H2O 条件加热，铜，用箭头符号

写出镁、铜、氧气盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。

=2MgO（条件加热），化合反应。Mg+2HCl=MgCl₂2Cu+O₂=2CuO（条件加热），化合反应。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀。导热性和导电性高，氧气化学性质：氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，盐酸工业用途：盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，盐酸往往能够决定产品的质量。用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析。