放热反应和吸热反应:放热反应和吸热反应的区别

放热反应和吸热反应的区别

吸热反应和放热反应定义？？？？

吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。在化学反应中，【吸热反应】吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的。吸收热在热化学方程式中用负号（一）表示。回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分。可以补充易挥发组分，【放热反应】在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。吸热反应和放热反应的判断方法:根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系：反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系：ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能若反应物的总键能大于生成物的总键能，若反应物的总键能小于生成物的总键能，该反应为放热反应。化学反应的本质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成要释放能量，若反应物的总键能大于生成物的总键能。

求高中化学吸热反应和放热反应的化学方程式各5个，谢谢

1.可燃物的燃烧2.酸碱中和3.金属与酸反应4.反应条件为"如铁在氯气中的燃烧吸热反应:加热"2.反应条件为"3.一些特殊反应,如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的混合研磨.放热反应和吸热反应的判断方法有以下几种：（1）根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系判断：反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，（2）根据反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系判断：ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，若反应物的总键能大于生成物的总键能，该反应为吸热反应。若反应物的总键能小于生成物的总键能，则ΔH＜0，（3）根据化学反应的基本类型判断：酸碱中和反应是放热反应；大多数置换反应是放热反应；绝大多数的化合反应是放热反应；大多数分解反应是吸热反应；盐水解反应、电离是吸热反应。吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的。生成物中的化学键的能量（键能）越强，C+H2O=（高温）CO+H2分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑。不是需要加热的反应都是吸热反应，都是放热反应，吸热反应就是在化学变化中。需要不断吸收大量热量的反应，不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。C+CO2=（高温）2CO是吸热反应。有些反应在开始时。如加热、点燃等，一旦反应进行开了，这样的反应是放热反应，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热。

哪些反应是放热反应？哪些是吸热反应？

放热反应：1.可燃物的燃烧2.酸碱中和3.金属与酸反应4.反应条件为"点燃"的,如铁在氯气中的燃烧吸热反应:1.反应条件为"加热"2.反应条件为"高温"3.一些特殊反应,如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的混合研磨.放热反应和吸热反应的判断方法有以下几种：（1）根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系判断：反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应。反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。（2）根据反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系判断：ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，若反应物的总键能大于生成物的总键能，则ΔH＞0，该反应为吸热反应。若反应物的总键能小于生成物的总键能，则ΔH＜0，该反应为放热反应。（3）根据化学反应的基本类型判断：酸碱中和反应是放热反应；大多数置换反应是放热反应；绝大多数的化合反应是放热反应；大多数分解反应是吸热反应；盐水解反应、电离是吸热反应。扩展资料：吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的。生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。例如：C+H2O=（高温）CO+H2分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑。注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。C+CO2=（高温）2CO是吸热反应。有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的）。多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应）能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应。酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。 放热反应的逆反应一定是吸热反应。参考资料：百度百科——放热反应参考资料：百度百科——吸热反应

吸热反应与放热反应的区别有哪些？

反应物总能量大于生成物总能量，化学反应放出能量，反应放热。吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量。

在初中化学中、放热反应和吸热反应分别有哪些

1、分解反应——吸热反应分解反应一般为吸热反应，如碳酸氢钠加热的情况下分解为碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钙高温条件下可分解为氧化钙和二氧化碳等。2、少数化合反应——吸热反应如碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成了一氧化碳就是吸热反应。3、燃烧反应——放热反应燃烧反应通常发生在碳氢化合物与氧气反应产生二氧化碳和水。燃烧反应是混合物中的可燃成分急剧与氧反应形成火焰放出大量的热和强烈的光的过程。4、中和反应——放热反应酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分,并且放出热量的反应。氢离子和氢氧根结合生成水，或者是酸和碱作用生成盐和水。

如何判断反应是吸热反应还是放热

1、根据具体化学反应实例判断常见的放热反应：①可燃物的燃烧反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。常见吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)₂O与NH₄Cl的反应；④碳和水蒸气、C和CO₂的反应。还原金属氧化物的反应2、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，3、根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，一般为释放能量的反应。4、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。扩展资料不能根据反应条件是否需要加热来判断一个反应是放热反应还是吸热反应，因为有些放热反应需要加热才能进行，而有些吸热反应在常温下也可自发进行。