化学式初中:初中重点化学方程式以及分类

初中重点化学方程式以及分类

C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 13、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 14、、三氧化硫溶于水：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑17、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑18、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 19、碳酸不稳定分解：CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 21、硫酸铜晶体受热失去结晶水：5H2O=△=CuSO4+5H2O 22、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O三、置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑24、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑26、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 27、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O 28、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 29、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑ 30、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 31、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 32、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O 33、铝和稀硫酸：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 四、复分解反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 36、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 37、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 38、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 39、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O 40、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 42、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO343、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl 44、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 45、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 46、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO347、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 48、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 49、硝酸铵和氢氧化钠：2 58、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 59、乙醇在空气中燃烧：

初中化学方程式大全 人教版

（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应：40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：

初中里所有盐的化学式

它是一种由碳元素组成的矿物，是碳元素的同素异形体，金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质。石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石。2、水银/汞。Hg汞俗称水银：白澒、姹女、澒、神胶、元水、铅精、流珠、元珠、赤汞、砂汞、灵液、活宝、子明“是常温常压下唯一以液态存在的金属。3、生石灰/氧化钙。CaO氧化钙是一种无机化合物：物理性质是表面白色粉末。不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性，一种碳氧化合物，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体，5、盐酸/氢氯酸。HCl盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液：属于一元无机强酸，盐酸的性状为无色透明的液体。有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性，6、亚硫酸。H2SO3无色透明液体：具有二氧化硫的窒息气味，溶于水；用作分析试剂、还原剂及防腐剂：7、氢硫酸。H2S氢硫酸它是无色液体：(有酸的特性),不直接腐蚀皮肤,8、熟石灰/消石灰。Ca(OH)2氢氧化钙：无机化合物，是一种白色粉末状固体，9、苛性钠/火碱/烧碱。NaOH氢氧化钠：为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态。

初中化学常见物质 化学式 俗称 （ 要全的）

1、金刚石/石墨：C金刚石俗称“金刚钻”。也就是钻石的原身，它是一种由碳元素组成的矿物，是碳元素的同素异形体。金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质。石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石。2、水银/汞：Hg汞俗称水银。还有“白澒、姹女、澒、神胶、元水、铅精、流珠、元珠、赤汞、砂汞、灵液、活宝、子明”等别称。是常温常压下唯一以液态存在的金属。3、生石灰/氧化钙：CaO氧化钙是一种无机化合物，俗名生石灰。物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性。4、二氧化碳：CO2二氧化碳（carbon dioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体。5、盐酸/氢氯酸：HCl盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。6、亚硫酸：H2SO3无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解；溶于水；主要用途：用作分析试剂、还原剂及防腐剂。7、氢硫酸：H2S氢硫酸它是无色液体,有刺激气味,(有酸的特性),不直接腐蚀皮肤,作用于皮下血管,痛由皮下产生。8、熟石灰/消石灰：Ca(OH)2氢氧化钙，无机化合物，是一种白色粉末状固体，加入水后，呈上下两层。9、苛性钠/火碱/烧碱：NaOH氢氧化钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳。10、纯碱：Na2CO3碳酸钠分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。

初中各种常见物质的俗称与化学式有哪些？

化学式NaCl 2、二氧化碳固体：俗称干冰3、氧化钙：化学式CaO，俗称生石灰4、氢氧化钙：化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰、石灰浆氢氧化钙溶液：主要成分Ca(OH)25、甲烷：俗称酒精7、汞：化学式Hg，俗称水银8、过氧化氢：俗称双氧水9、硫酸铜晶体：化学式CuSO4·5H2O，俗称胆矾、蓝矾10、氢氧化钠：化学式NaOH。

初中化学所有公式

初中化学公式大全一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：= NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2 化学方程式 反应现象 应用 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性；AmBn的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% （4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L) （5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%= 1- 杂质的质量分数 （6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/

初中常用化学方程式

2C+O22CO5.碳在高温条件下还原二氧化碳：CO2+C2CO6.磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57.铁在氧气中燃烧：2CO+O22CO210.二氧化碳通入水中：CO2+H2O==H2CO311.生石灰与水反应：CaO+H2O==Ca(OH)2二、分解反应：2KClO32KCl+3O2↑2.高锰酸钾受热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3.水通电分解：2H2O22H2O+O2↑5.碳酸分解：H2CO3===H2O+CO2↑6.碳酸钙高温条件下分解：CaCO3CaO+CO2↑三、置换反应：硫酸 盐酸 锌 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 铁 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 镁 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 铝 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2.氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O3.碳还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑4.碳还原氧化铁：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu6.锌与硫酸铜溶液反应：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu7.铜与硝酸银溶液反应：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag8.铝与与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+3Cu四、复分解反应：（一）酸+金属氧化物→盐+水：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2.硫酸与氧化铁反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3.硫酸与氧化铜反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O4.盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O（二）酸+碱→盐+水（中和反应）：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O2.氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O3.氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O4.氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O5.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O(三)酸+盐→新盐+新酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2.碳酸钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ (四)碱+盐→新盐+新碱：1.氢氧化钠与硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO42.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH (五)盐+盐→两种新盐：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl五、其他反应（不属于四种基本反应类型）：（一）一氧化碳还原氧化物：CuO+COCu+CO22.一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（二）碱+非金属氧化物→盐+水1.氢氧化钠吸收二氧化碳：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2.氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O3.氢氧化钙吸收二氧化碳：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（三）有机物与氧气反应：C2H5OH+3O22CO2+3H2O3.葡萄糖氧化：1、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 2、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 3、C+ O2 点燃CO2 燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊 4、S+ O2 点燃SO2 燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰5、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾 6、4P+5 O2 点燃2P2O2 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 7、CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃9、2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色变为黑色,2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 11、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 13、2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 14、2CO+ O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 15、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 16、2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 17、Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 18、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 19、H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 20、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 21、Ca CO3高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 22、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有气泡产生。溶液呈浅绿色32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4=== Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 === ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：溶液逐渐变成黄色38. 氧化铁和稀硫酸反应：溶液逐渐变成黄色39. 氧化铜和稀盐酸反应：溶液呈蓝色40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 ==== Cu SO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl + H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2 H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2 H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2 SO4+ 2 H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2 H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 + H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：Mg CO3 + 2HCl === Mg Cl2+ H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 有不溶于硝酸的白色沉淀生成63.硫酸和碳酸钠反应：Cl2==== Ba SO4 ↓+ 2HCl 生成白色沉淀（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + Cu SO4==== Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色沉淀66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)2↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀67．氢氧化钠与氯化镁：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,2Mg+O22MgO2.硫在空气中燃烧：S+O2 SO23.碳在空气中燃烧（氧气充足）：C+O2CO24.碳在空气中燃烧（氧气不足）：2C+O22CO5.碳在高温条件下还原二氧化碳：CO2+C2CO6.磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O48.氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O9.一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO210.二氧化碳通入水中：CO2+H2O==H2CO311.生石灰与水反应：CaO+H2O==Ca(OH)2二、分解反应：2KClO32KCl+3O2↑2.高锰酸钾受热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3.水通电分解：