碳酸钠与稀盐酸反应:为什么稀盐酸先与氢氧化钠后与碳酸钠反应

为什么稀盐酸先与氢氧化钠后与碳酸钠反应

因为氢氧化钠的碱性比碳酸钠的强，根据中和反应的规则，先和碱性强的反应，所以稀盐酸先和氢氧化钠反应。只要酸碱发生了反应就叫中和，判断是完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。中和反应实际应用（1）土壤的酸碱性。由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，也会导致一些地方的土壤呈酸性，施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，同时又可供给植物生长所需的钙元素。厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。

碳酸钠与稀盐酸反应现象

反应现象：反应一段时间后有气泡产生。反应生成碳酸氢钠和氯化钠,无气泡（CO2）产生。Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl与足量或过量盐酸反应,生成氯化钠、二氧化碳和水,有气泡产生。反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O扩展资料：碳酸钠的健康危害该品具有弱刺激性和弱腐蚀性。直接接触可引起皮肤和眼灼伤。生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道刺激和结膜炎，还可有鼻粘膜溃疡、萎缩及鼻中隔穿孔。

碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成什么？

碳酸钠粉末与足量的稀盐酸反应生成生成气体二氧化碳、氯化钠和水；生成碳酸氢钠和氯化钠。足量盐酸时的化学反应方程式为：O盐酸不足时的化学反应式为：+NaCl检验二氧化碳的存在可以使用澄清石灰水。检验氯离子的存在可以使用硝酸银溶液。检验碳酸氢钠可以先加热，将其产生气体通入澄清石灰水中检验。碳酸钠化学性质：由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。2、碳酸钠能和氢氧化钙、氢氧化钡等碱发生复分解反应，生成沉淀和氢氧化钠。工业上常用这种反应制备烧碱（俗称苛化法）。

碳酸钠粉末与稀盐酸反应现象？

因为碳酸钠可以认为是碳酸（二元弱酸）和强碱氢氧化钠反应得到的，属于弱酸强碱盐，显碱性，所以碳酸钠能与稀盐酸反应，1、将稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，开始向Na2CO3中加入HCl,（盐酸量少于碳酸钠的量），不能发生充分反应。Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl继续加入（溶液中既有Na2CO3又有NaHCO3）：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl总结：HCl滴加到Na2CO3溶液中，这个过程是两个反应。2、如果是将Na2CO3溶液滴加到稀盐酸中盐酸足量，只发生一个反应：Na2CO3溶液滴加到稀盐酸中，就不会生成NaHCO3。碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。

碳酸钠与稀盐酸反应为什么分为两步，谢谢

因为碳酸钠可以认为是碳酸（二元弱酸）和强碱氢氧化钠反应得到的，属于弱酸强碱盐，显碱性， 所以碳酸钠能与稀盐酸反应，且分为两步进行。1、将稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，开始向Na2CO3中加入HCl,（盐酸量少于碳酸钠的量），不能发生充分反应。开始加入（盐酸不足量）：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl继续加入（溶液中既有Na2CO3又有NaHCO3）：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl总结：HCl滴加到Na2CO3溶液中，这个过程是两个反应。2、如果是将Na2CO3溶液滴加到稀盐酸中盐酸足量，只发生一个反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑总结：Na2CO3溶液滴加到稀盐酸中，盐酸开始足够多，就不会生成NaHCO3。扩展资料：碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。稳定性稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。碳酸钠的结晶水合物石碱(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中易风化。参考资料来源：百度百科-碳酸钠 百度百科-稀盐酸

碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和什么

还生成氯化钠NaCl.这是在碳酸钠过量，稀盐酸不足的情况下生成的。反应方程式:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3反应的离子方程式：或者是稀盐酸过量。

碳酸钠和稀盐酸反应

反应生成碳酸氢钠和氯化钠。