铁和稀盐酸:铁和稀盐酸化学方程式

1.铁和稀盐酸化学方程式

铁+盐酸→氯化亚铁+氢气氧化铁+盐酸→氯化铁+水氯化铁又能和铁反应生成氯化亚铁。所以看到的现象时溶液先变黄，铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。氧化铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，玻璃、宝石、金属的抛光剂，氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-。

2.铁与盐酸反应

因为盐酸不具备强氧化性，不能把铁氧化到最高价态。↑如果是浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸、就能把铁氧化成三价铁离子，它们具有强氧化性。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成Fe₃赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe₃，铁易溶于稀的无机酸中;生成二价铁盐。并放出氢气，在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜。故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸“在加热时”铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色）。为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。

3.铁与稀盐酸反应

铁与盐酸反应的化学方程式Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（气体符号）

4.铁和氧化铁混合物与稀盐酸反应顺序?

铁先与盐酸反应。铁+盐酸→氯化亚铁+氢气氧化铁+盐酸→氯化铁+水氯化铁又能和铁反应生成氯化亚铁。由于铁不太活波，所以看到的现象时溶液先变黄，然后逐渐变绿。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。扩展资料：氧化铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳（因钢铁不纯）恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。参考资料来源：百度百科--铁参考资料来源：百度百科--氧化铁

5.铁与稀盐酸反应

只能将铁氧化成+2价，而且铁单质有还原性，会和+3价铁反应，生成亚铁离子。

6.铁和浓盐酸反应的方程式

铁和浓盐酸反应的方程式：铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度(下列concentrated代表浓，excess代表过量）。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe3O4）故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸。化学用途：盐酸是重要的基本化工原料，主要用于生产各种氯化物；在湿法冶金中提取各种稀有金属；在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸；可以除水锈、除水垢。在有机药物生产中。

7.为什么铁和盐酸反应，要用2价铁？

酸根离子不具备氧化性，只能把铁氧成+2价的亚铁离子1、所以生成的是氯化亚铁Fe+2HCl=FeCl2+H22、如遇氧化性比较强的氯气。