铁和稀盐酸反应:铁和稀盐酸反应，属于什么反应

1.铁和稀盐酸反应，属于什么反应

铁和稀盐酸反应，属于置换反应金属单质+酸=盐+氢气铁和稀盐酸反应化学方程式：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。扩展资料较复杂的置换反应2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2由于还原性Fe2+>Br-，故氯气先氧化Fe2+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，再氧化Br-：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2FeI2+Cl2=FeCl2+I2；

2.铁与盐酸反应

因为盐酸不具备强氧化性，不能把铁氧化到最高价态。↑如果是浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸、就能把铁氧化成三价铁离子，它们具有强氧化性。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成Fe₃赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe₃，铁易溶于稀的无机酸中;生成二价铁盐。并放出氢气，在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜。故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸“在加热时”铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色）。为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。

3.写出稀硫酸与铁反应的化学方程式

稀硫酸与铁反应的化学方程式：由于稀硫酸中的硫酸分子(H₂SO₄)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。反应方程式：稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气：↑（注;浓硫酸会使铁钝化：从而不能反应）Zn+ H₂，(SO₄)₃↑个别情况下可被还原为硫化氢;4Mn+5H₂：SO₄=4MnSO₄O+H₂S↑应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中;或者贴着容器的内壁缓缓倒入，以释放化学反应产生的热量，然后稀释到需要的比例或体积就可以了，不能将水倒入浓硫酸中的原因。水的密度比浓硫酸小：

4.铁和稀盐酸化学方程式

铁+盐酸→氯化亚铁+氢气氧化铁+盐酸→氯化铁+水氯化铁又能和铁反应生成氯化亚铁。所以看到的现象时溶液先变黄，铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。氧化铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，玻璃、宝石、金属的抛光剂，氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。

5.铁和氧化铁混合物与稀盐酸反应顺序?

铁先与盐酸反应。铁+盐酸→氯化亚铁+氢气氧化铁+盐酸→氯化铁+水氯化铁又能和铁反应生成氯化亚铁。由于铁不太活波，所以看到的现象时溶液先变黄，然后逐渐变绿。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。扩展资料：氧化铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳（因钢铁不纯）恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。参考资料来源：百度百科--铁参考资料来源：百度百科--氧化铁

6.铁和硫酸反应

1、铁与稀硫酸反应的实验现象是：固体缓慢溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变浅绿色，生成气体能够燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰。↑2、铁和浓硫酸加热的环境中的碰撞。铁与硫酸分子碰撞（浓硫酸中的主要碰撞）Fe与H+碰撞（稀硫酸的主要碰撞，浓硫酸中少），所以就会由于硫酸浓度的不同，部分碰撞产生氢气，而氢气又不能被氧化转化掉，所以在不同浓度情况下，有时会出现氢气的产物。扩展资料硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。由于稀硫酸中的硫酸分子(H₂)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性。

7.铁和浓盐酸反应的方程式

铁和浓盐酸反应的方程式：铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度(下列concentrated代表浓，excess代表过量）。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe3O4）故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸。化学用途：盐酸是重要的基本化工原料，主要用于生产各种氯化物；在湿法冶金中提取各种稀有金属；在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸；可以除水锈、除水垢。

8.铁与硫酸、盐酸反应的现象和化学方程式分别是什么？

现象是铁表面有大量气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色。铁与盐酸化学方程式：↑铁与硫酸化学方程式：= FeSO₄+ H₂铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe₃O₄）故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸，铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子。