亚硝酸根:在酸性条件下硝酸根和亚硝酸根可以共存吗

1.在酸性条件下硝酸根和亚硝酸根可以共存吗

硝酸根是指硝酸盐的阴离子.2.化学式:硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价3.结构式:O=N-O44.离子结构:N原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键：5.氧化性离子。硝酸根在酸性环境下显强氧化性:例如硝酸和铜反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O硝酸与非金属反应C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O（加热条件下）S+4HNO3(浓)=SO2↑+4NO2↑+2H2O（加热条件下）P+5HNO3(浓)H3PO4+5NO2↑+H2O（加热条件下）3P+5HNO3(稀)+2H2O=3H3PO4+5NO↑（加热条件下）相对分子质量:62亚硝酸根离子在酸性条件下不稳定：在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘；还原性；能被强氧化剂氧化。

2.硝基与亚硝酸根的区别是什么

M为中心原子硝基M-NO2亚硝酸根M-O-NO

3.亚硝酸根离子

硝酸根是指硝酸盐的阴离子.2.化学式:硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价3.结构式:O=N-O44.离子结构:N原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键：5.氧化性离子。硝酸根在酸性环境下显强氧化性:例如硝酸和铜反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O硝酸与非金属反应C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O（加热条件下）S+4HNO3(浓)=SO2↑+4NO2↑+2H2O（加热条件下）P+5HNO3(浓)H3PO4+5NO2↑+H2O（加热条件下）3P+5HNO3(稀)+2H2O=3H3PO4+5NO↑（加热条件下）相对分子质量:62亚硝酸根离子在酸性条件下不稳定：

4.在酸性条件下硝酸根和亚硝酸根可以共存吗？

不可以。亚硝酸根离子在酸性条件下不稳定，易分解。反应式为3 HNO2 = HNO3+2 NO+H2O硝酸根（nitrate）1.定义:一般地,硝酸根是指硝酸盐的阴离子.2.化学式:NO3^-1,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价3.结构式: :O=N-O44.离子结构： N原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，离子为平面三角形。5.氧化性离子:硝酸根在酸性环境下显强氧化性:例如硝酸和铜反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O硝酸与非金属反应C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O（加热条件下）S+4HNO3(浓)=SO2↑+4NO2↑+2H2O（加热条件下）P+5HNO3(浓)H3PO4+5NO2↑+H2O（加热条件下）3P+5HNO3(稀)+2H2O=3H3PO4+5NO↑（加热条件下）相对分子质量：62亚硝酸根离子在酸性条件下不稳定，易分解，且有一定氧化性；在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘；还原性，能被强氧化剂氧化。1、酸性条件下不稳定，易分解：3 HNO2 = HNO3+2 NO+H2O 2、酸性条件下，有一定氧化性。在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘：2HNO2 + 2 I- + 2 H+ = I2 + 2 NO + 2 H2O亚硝酸根离子能被强氧化剂氧化：NaNO2 + 2 NaMnO4 + 3 H2SO4 = Na2SO4 + 5 NaNO3 + 2 MnSO4 + 3 H2O

5.亚硝酸根与硝酸根的鉴别方法有几种，分别是？？？？

NO3-的鉴定 3 Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3 Fe3+ + NO + H2O FeSO4 + NO ＝ [Fe+ (NO)+]SO4 生成棕色的硫酸亚硝酰铁(I) NO2-的鉴定 酸性条件下分解 2H+ + 2NO2- = H2O + NO + NO2 3Fe2+ + NO + 2 SO42- = [Fe (NO)]SO4 生成棕色的硫酸亚硝酰铁(I) 鉴定NO3-。

6.反复烧开的水中的亚硝酸根如何产生？？

我们要了解的是硝酸盐与亚硝酸盐的转化条件。两者的转化需要很苛刻的条件，亚硝酸盐转化为硝酸盐需要在氧气充足并且有催化剂的条件(硝化细菌除外)下；而硝酸盐转化为亚硝酸盐需要持续加热。我们反复烧开的水里面的含氧量较之天然水中少很多，在持续加热的条件下，使水中亚硝酸盐的浓度变高。假设1壶水中含亚硝酸盐有10g那么多，则每杯水中含2g；

7.亚硝酸根（HNO2）离子的符号为（ ）

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