亚硝酸根:连二亚硝酸根是什么东西

1.连二亚硝酸根是什么东西

利用硝酸盐、亚硝酸盐与对氨基苯磺酸偶氮化后，再与N-1萘基乙二胺形成紫红色染料溶液颜色深浅，对照标准液或色卡读数，得到硝酸盐、亚硝酸盐浓度。硝酸盐在人体内微生物作用下会还原成亚硝酸盐，进而与蛋白质的分解产物作用形成强致癌物质——亚硝胺，国内消费者通过蔬菜摄入的硝酸盐占硝酸盐摄入总量的90%以上。硝酸盐限量卫生标准:硝酸盐≤600mg/硝酸盐测定试剂1号，硝酸盐测定液2号，硝酸盐测定液3号测试步骤(1)将新鲜蔬菜、瓜果檫去或洗掉表面泥土后，擦干表面水份，用20ml水连同残渣一并洗入一样品杯中，或剪碎后用玻璃棒压汁后加入20ml水,(2)取1毫升到另一样品杯中并加入24毫升蒸馏水或纯净水稀释，(3)用移液枪移取二次稀释溶液0.3ml到红盖塑料管中，再加入2.7ml蒸馏水；(4)用药勺取半勺试剂1加到塑料管中，用移液器吸取澄清的1ml液体到另一个塑料管中；不要把塑料管底部的固体吸上；(6)再滴入2滴测定液2号和1滴测定液3号，颜色最接近的即为相应的硝酸盐浓度。根据样品种类分别判断是否超标。亚硝酸盐快速检测管亚硝酸盐主要指亚硝酸钠，亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末或颗粒状，外观及滋味都与食盐相似，肉类制品中也允许作为发色剂限量使用。由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高。食入0.3～0.5g的亚硝酸盐即可引起中毒甚至死亡。测定亚硝酸盐的含量是食品安全检测中非常重要的项目。液体样品为0.25～10mg/1、取处理均匀的样品10g置比色管或取样瓶中，加纯净水或蒸馏水至100mL。

2.在酸性条件下硝酸根和亚硝酸根可以共存吗

硝酸根是指硝酸盐的阴离子.2.化学式:硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价3.结构式:O=N-O44.离子结构:N原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键：5.氧化性离子。硝酸根在酸性环境下显强氧化性:例如硝酸和铜反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O硝酸与非金属反应C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O（加热条件下）S+4HNO3(浓)=SO2↑+4NO2↑+2H2O（加热条件下）P+5HNO3(浓)H3PO4+5NO2↑+H2O（加热条件下）3P+5HNO3(稀)+2H2O=3H3PO4+5NO↑（加热条件下）相对分子质量:62亚硝酸根离子在酸性条件下不稳定：易分解，在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘；还原性；能被强氧化剂氧化，1、酸性条件下不稳定。易分解，有一定氧化性，在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘。

3.硝基与亚硝酸根的区别是什么

M为中心原子硝基M-NO2亚硝酸根M-O-NO

4.亚硝酸根离子

硝酸根是指硝酸盐的阴离子.2.化学式:硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价3.结构式:O=N-O44.离子结构:N原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键：硝酸根在酸性环境下显强氧化性:例如硝酸和铜反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O硝酸与非金属反应C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O（加热条件下）S+4HNO3(浓)=SO2↑+4NO2↑+2H2O（加热条件下）P+5HNO3(浓)H3PO4+5NO2↑+H2O（加热条件下）3P+5HNO3(稀)+2H2O=3H3PO4+5NO↑（加热条件下）相对分子质量:62亚硝酸根离子在酸性条件下不稳定：

5.在酸性条件下硝酸根和亚硝酸根可以共存吗？

不可以。亚硝酸根离子在酸性条件下不稳定，易分解。反应式为3 HNO2 = HNO3+2 NO+H2O硝酸根（nitrate）1.定义:一般地,硝酸根是指硝酸盐的阴离子.2.化学式:NO3^-1,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价3.结构式: :O=N-O44.离子结构： N原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，离子为平面三角形。5.氧化性离子:硝酸根在酸性环境下显强氧化性:例如硝酸和铜反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O硝酸与非金属反应C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O（加热条件下）S+4HNO3(浓)=SO2↑+4NO2↑+2H2O（加热条件下）P+5HNO3(浓)H3PO4+5NO2↑+H2O（加热条件下）3P+5HNO3(稀)+2H2O=3H3PO4+5NO↑（加热条件下）相对分子质量：62亚硝酸根离子在酸性条件下不稳定，易分解，且有一定氧化性；在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘；还原性，能被强氧化剂氧化。1、酸性条件下不稳定，易分解：3 HNO2 = HNO3+2 NO+H2O 2、酸性条件下，有一定氧化性。在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘：2HNO2 + 2 I- + 2 H+ = I2 + 2 NO + 2 H2O亚硝酸根离子能被强氧化剂氧化：NaNO2 + 2 NaMnO4 + 3 H2SO4 = Na2SO4 + 5 NaNO3 + 2 MnSO4 + 3 H2O

6.亚硝酸根与硝酸根的鉴别方法有几种，分别是？？？？

NO2-会有干扰的作用，消除NO2- 干扰的方法是先用I-除去：2 NO2- + 2 I- + 4 H+ ＝ 2 NO↑ + I2 + 2 H2O NO3- 在稀酸介质中不能氧化I-。

7.反复烧开的水中的亚硝酸根如何产生？？

我们要了解的是硝酸盐与亚硝酸盐的转化条件。两者的转化需要很苛刻的条件，亚硝酸盐转化为硝酸盐需要在氧气充足并且有催化剂的条件(硝化细菌除外)下；而硝酸盐转化为亚硝酸盐需要持续加热。我们反复烧开的水里面的含氧量较之天然水中少很多，在持续加热的条件下，使水中亚硝酸盐的浓度变高。假设1壶水中含亚硝酸盐有10g那么多，则每杯水中含2g；

8.亚硝酸根（HNO2）离子的符号为（ ）

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