理想气体方程:什么是理想气体

1.什么是理想气体

理想气体（ideal gas） 研究气体性质的一个物理模型。理想气体的分子有质量，每个分子在气体中的运动是独立的，碰到容器器壁之前作匀速直线运动；理想气体分子只与器壁发生碰撞，碰撞过程中气体分子在单位时间里施加于器壁单位面积冲量的统计平均值，宏观上表现为气体的压强。理想气体是一种无限稀薄的气体，它遵从理想气体状态方程和焦耳内能定律。理想气体状态方程是描述理想气体处于平衡态时的状态方程。处于平衡态的气体，压强P和体积V，来描写它的平衡态，温度T是压强P和体积V的函数。

2.理想气体状态方程

理想气体状态方程（ideal gas，描述理想气体状态变化规律的方程。质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为ρV=MRT/μ=νRT 式中μ和v分别是理想气体的摩尔质量和摩尔数；R是气体常量。对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和，式中v1、v2、……是各组成部分的摩尔数。以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出，也可根据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。

3.理想气体方程pV=nRT是怎么推导出来的

一定质量的气体,当其体积一定时,它的压强与热力学温度成正比.即 P1／P2＝T1／T2 或p1＝T1*P2／T2-------1 实验证明：而当压强保持不变时,它的体积与热力学温度也成正比.即 V1／T1＝V2／T2 -------2 1、2两式相乘：T2是标准状况P2、T2都是定值,体积=物质的量*22.4 P1V1/T1=P2*n*22.4/

4.理想气体状态方程应用范围

严格遵从气态方程(PV=(m/分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体,称为是理想气体.理想气体应该是这样的气体：1、分子体积与气体体积相比可以忽略不计；3、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失.4、在容器中,在未碰撞时考虑为作匀速运动,气体分子碰撞时发生速度交换,简单的认为是分子势能为零,分子动能不为零.6、理想气体的内能是分子动能之和 实际气体中,其中最接近理想气体的是氢气和氦气.一般气体在压强不太大、温度不太低的条件下,

5.做题时什么条件可以用理想气体标准方程

严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)的气体,叫做理想气体(Ideal gas).从微观角度来看是指：分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体,称为是理想气体.理想气体应该是这样的气体：1、分子体积与气体体积相比可以忽略不计；2、分子之间没有相互吸引力；3、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失.4、在容器中,在未碰撞时考虑为作匀速运动,气体分子碰撞时发生速度交换,无动能损失.5、解热学题的时候,简单的认为是分子势能为零,分子动能不为零.6、理想气体的内能是分子动能之和 实际气体中,凡是本身不易被液化的气体,它们的性质很近似理想气体,其中最接近理想气体的是氢气和氦气.一般气体在压强不太大、温度不太低的条件下,它们的性质也非常接近理想气体.因此常常把实际气体当作理想气体来处理.这样对研究问题,尤其是计算方面可以大大简化.当气体处于高压或者低温条件下,它们的状态变化就较显著地偏离气态方程,对方程需要按实际情况加以修正.

6.理想气体状态方程中n.是什么？我记得是物质的量，但为什么书上写n＝N/V?

V这是气体的物质的量计算方法的其中一种。N是气体的分子数量，单位是NA,V是气体体积，V=单位体积气体分子的数量，例如0.5NA,我们知道一摩尔物质的数量是1NA,

7.理想气体的状态方程，具体有哪些条件

1、气体分子的自身体积为0；2、分子间没有相互吸引和排斥（即不计分子势能）；