理想气体:什么是理想气体模型

1.什么是理想气体模型

理想气体微观模型是指对理想气体微观结构的基本假定。要从微观上讨论理想气体,先应知道其微观结构。实验证实对理想气体可作如下假定:分子本身线度比起分子之间距离小得多而可忽略不计;除碰撞瞬间外,分子间互作用力可忽略不计,分子在两次碰撞之间作自由的匀速直线运动。处于平衡态的理想气体,分子之间及分子与器壁间的碰撞是完全弹性碰撞，即气体分子动能不因碰撞而损失，在各类碰撞中动量守恒、动能守恒。扩展资料理想气体对外膨胀可以分为两种情况：一、理想气体周围有其他物体。二、理想气体自由膨胀，即周围没有其他物体。第一种情况下，理想气体做功。第二种情况下，不做功。如果两个容器相连，其中一个容器内充满理想气体，另一个容器内是真空，将两个容器相连后理想气体膨胀充满两个容器，此时，理想气体不做功。一般情况下，如不做特别说明，则认为气体对外膨胀做功。参考资料来源：百度百科-理想气体微观模型

2.理想气体的两个特征是什么?

理想气体的分子有质量，每个分子在气体中的运动是独立的，与其他分子无相互作用，碰到容器器壁之前作匀速直线运动。忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引和排斥，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的，这种气体称为理想气体。严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)(n为物质的量）的气体，指严格符合气体三大定律的气体。气体分子本身的体积和气体分子间的作用力都可以忽略不计，不计分子势能的气体称为是理想气体。1、分子体积与气体分子之间的平均距离相比可以忽略不计；

3.理想气体为什么要求温度高压强低

压强不大时，所以一般可认为温度大于500K或者压强不高于1.01×10^5帕时的气体为理想气体。如果温度过低或者压强过高，分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计。严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)(n为物质的量）的气体。叫做理想气体(Ideal gas.有些书上，指符合气体三大定律的气体，气体分子本身的体积和气体分子间的作用力都可以忽略不计的气体：称为是理想气体，一、相关性质1、分子体积与气体分子之间的平均距离相比可以忽略不计：2、分子之间没有相互作用力。3、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。在未碰撞时考虑为作匀速运动，气体分子碰撞时发生速度交换，5、理想气体的内能是分子动能之和。

4.为什么高温低压的气体更接近理想气体

理想气体微观模型是指对理想气体微观结构的基本假定。要从微观上讨论理想气体,先应知道其微观结构。实验证实对理想气体可作如下假定:分子本身线度比起分子之间距离小得多而可忽略不计;除碰撞瞬间外,分子间互作用力可忽略不计,分子在两次碰撞之间作自由的匀速直线运动。处于平衡态的理想气体,分子之间及分子与器壁间的碰撞是完全弹性碰撞，即气体分子动能不因碰撞而损失，在各类碰撞中动量守恒、动能守恒。扩展资料理想气体对外膨胀可以分为两种情况：一、理想气体周围有其他物体。二、理想气体自由膨胀，即周围没有其他物体。如果两个容器相连。

5.理想气体状态方程应用范围

在压强、体积、温度和所含物质的量这4个量中，只要知道其中的3个量即可算出第四个量。这个方程根据需要计算的目标不同，可以转换为下面4个等效的公式：求压强：p=nRT/v求体积：v=nRT/p求所含物质的量：T=pv/nR理想气体状态方程，P表示气体压强，V表示气体体积；n表示气体物质的量；T表示气体温度，R表示气体常数，是一个和气体的种类无关，所有气体R值均相同。理想气体状态方程描述的是同一个气体体系里压强体积物质的量和温度之间物理量之间的关系。对于两个气体体系，可以利用R不变的性质得到他们之间的关系，即为RP1V1/(n1T1)=P2V2/(n2T2)扩展资料特点：1、理想气体是不存在的，压强不太大时实际气体都可看成是理想气体。分子本身没有体积。

6.理想气体的性质

1.分子体积与气体分子之间的平均距离相比可以忽略不计；2.分子之间没有相互作用力，3.分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失；在未碰撞时考虑为作匀速运动。

7.理想气体和真实气体在热力学中要怎么区别对待

1、忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引和排斥，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的，这种气体称为理想气体。气体分子本身占有容积，分子与分子间有相互作用力存在的实际气体称为真实气体。真实气体不服从理想气体定律。天然气是真实气体。2、在各种温度、压强的条件下，其状态皆服从方程pV=nRT的气体称理想气体，是理论上假想的一种把实际气体性质加以简化的气体。真实气体也称实际气体。热机所用的各种气态工质都是实际气体，不完全符合PV=RT（P、V、T和R分别代表气体的压力、比体积、温度和气体常数）的关系，只是有些气体在一定条件下可按理想气体作近似处理，但对一些性质偏离理想气体较远的气体，仍必须按实际气体对待。3、理想气体分子体积与气体分子之间的平均距离相比可以忽略不计；分子之间没有相互作用力，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失；在未碰撞时考虑为作匀速运动，气体分子碰撞时发生速度交换，真实气体不遵守波义耳-马略特定律、盖·吕萨克定律和查理定律。各种实际气体均由无数分子组成，每个分子都占有一定的体积，彼此间还存在着相互作用力，它的热力学状态及其变化规律很难藉简单的数学关系式予以描述。理想气体对外膨胀可以分为两种情况：