价电子:外围电子和价电子还有价层电子，请帮我区分

1.外围电子和价电子还有价层电子，请帮我区分

外围电子和价电子对于主族元素来说：外围电子是一个概念。但是它的电子除了最外层以外，还包括次外层的部分电子。价层电子是指在一个化合物中，中心原子的价电子层上的电子，它包括中心原子的电子，还包括与中心原子键合的周围原子的电子（即周围原子拿出与中心原子成键的电子）扩展资料：外围电子、外层电子、价电子、价层电子的区分：与外层电子定义相同，或称为原子核外最高能级组上的电子。外围电子与价电子概念不同，外围电子包括成键电子和非成键电子。（2）价电子：与价层电子定义类似。价电子又称为特征电子，是指决定化学性质的电子，或认为能决定元素化合价的电子，或认为原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。（3）最外层电子：价电子等于最外层电子等于外围电子，如S原子的价电子排布为3s23p4。价电子等于最外层电子(4s电子)与次外层的部分电子(3d电子)之和，如Fe原子的价电子排布为3d64s2。

2.价电子与电子有不同吗

价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。铬的价电子层结构是3d54s1，6个价电子都可以参加成键。铬元素的最高化合价是+6价，电子是构成原子的基本粒子之一，在原子中围绕原子核旋转。

3.什么是价层电子数？价层电子数与价电子数的区别是什么？

价层电子数指的就是价电子数，是原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键，跟元素化合价有关的电子数。最外层电子就是它的价电子。VIII元素来讲，最外层和次外层电子数就是它的价电子数。价层电子（即价电子）的相关介绍：价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。铬的价电子层结构是3d54s1，6个价电子都可以参加成键。镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。当副族元素d层或p层电子数已满时，则只算最外一层电子数。价电子数为2。价电子全部参与成键，元素表现最高的正化合价；就有多种化合价的特性。铬元素的最高化合价是+6价，在非金属的主族元素中，除了第二周期元素外。

4.怎么计算原子价电子个数

确定中心原子为C，减去两个O原子成键所需电子数（每个O需要8-6=2电子，说明C原子没有孤对电子，而要与两个O结合需要σ键2个，C原子的价层电子对为0+2=2。价电子对数计算：(1)价电子对数=成键电子对n + 孤电子对m；(2)成键电子对n=与中心原子成键的原子个数；(3)孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2；(4)阳离子在分子上减去所带电荷数 阴离子在分子上加上所带电荷数。中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数。（2）看中心原子在哪一主族，（3）再看和中心原子结合的原子所需电子数（8-族序数）。价电子对数目为2、3、4时。

5.CO2的价电子对数为什么是2，价电子对数又是什么，可发图标注说明

原因：确定中心原子为C，然后知道C是第IVA族元素，C原子最外层电子数为4，减去两个O原子成键所需电子数（每个O需要8-6=2电子，两个O共需2×2=4电子）。也就是4-4=0，说明C原子没有孤对电子，而要与两个O结合需要σ键2个，C原子的价层电子对为0+2=2。中心C原子是sp杂化，VSEPR构型和分子构型均为直线型。价电子对数计算：(1)价电子对数=成键电子对n + 孤电子对m；(2)成键电子对n=与中心原子成键的原子个数；(3)孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2；(4)阳离子在分子上减去所带电荷数 阴离子在分子上加上所带电荷数。扩展资料：中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数。（1）先找到中心原子，一般为化合价数值较大，结合原子较多，电负性较小（除H外）。（2）看中心原子在哪一主族，族序数也就是最外层电子数。（3）再看和中心原子结合的原子所需电子数（8-族序数）。价电子对数目为2、3、4时，价电子对的几何分布分别呈直线形、平面三角形、正四面体构型。注意：（1）中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数。（2）配位原子中卤素原子、氢原子提供一个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算，但做为中心原子时提供6个价电子。（3）若讨论的是离子，应加上或减去离子的电荷数。（阳离子应减去电荷数,阴离子应加上电荷数。）参考资料来源：百度百科——价电子对数

6.价电子组态是什么

所谓价电子就是参与化学反应的电子，即外围电子或最高能级组电子。而价电子组态就是价电子的排布方式。过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。价电子同时亦决定该元素的电导性能。原子的价电子数愈少，电子组态指原子内电子壳层排布的标示。又称电子构型或核外电子排布。将分子体系中电子按泡利不相容(即“Ms4个值不能完全相同)原理填充在轨道中，分子轨道按能量顺序排列，价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子：是原子核外跟元素化合价有关的电子，价电子数就是最外层电子数，副族元素原子的价电子。还可包括次外层电子，铬的价电子层结构是3d54s1，6个价电子都可以参加成键，镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。

7.价电子构型怎么写

按照价电子构型的原理进行书写，在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，还可包括次外层电子。铬的价电子层结构是3d54s1，6个价电子都可以参加成键。镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。价电子全部参与成键，元素表现最高的正化合价；就有多种化合价的特性。铬元素的最高化合价是+6价，在非金属的主族元素中，除了第二周期元素外，当这些元素跟电负性更大的元素化合时，原先最外层上的价电子可拆开进入nd轨道中，然后通过轨道杂化使这些元素表现较高的化合价。价电子构型的相关介绍：一原子最外层电子壳的价电子支配原子的化学键作用。相同价电子数的原子在元素周期表被放置于同一列。原子的价电子数愈少，它们是金属中活性最高的一群每一个原子，如果有满原子价的话都稳定得多。

8.什么是价电子结构，都包括些什么啊

价电子结构分两种情况一种是主族元素，价电子结构就是最外层的电子，最外层1个电子且排在s能级，最外层6个电子，就是价电子，价电子除了最外层电子外，还要加上次外层的电子，一般就是次外层的d电子，除了最外层的一个电子还要加次外层d能级上的10个电子，所以价电子结构为：