氨水的用途:氨水的作用是什么呢？

1.氨水的作用是什么呢？

氨水是气氨溶于水形成的水溶液。产品为无色的液体，易挥发，具有强烈的刺激性气味，同气氨一样能对人体起腐蚀和窒息作用。氨水是不燃烧、无爆炸危险的液体。从氨水中分离的氨体具有强烈的气味、有毒、有燃烧和爆炸危险。氨具有强烈的明显刺激作用。浓度越高其相对密度越小。能与酸性物质及铜、锌等金属反应。用作染料、制药和化工生产的原料；也可作氮肥施用。包装与储存：氨水储存时，应放在阴凉、避风、隔绝火源的场所，以减少氨水的挥发和避免发生爆炸事故。

2.氨水的用途请【回答】？

由于氨拥有非常刺鼻的气味，会用少量易于挥发的氨作为令人清醒的吸入剂。生产硝酸 玻璃清洁剂 生产肥料 航空燃料（X-15）氨污染：氨气极易溶于水，对眼、喉、上呼吸道作用快，轻者引起充血和分泌物增多，长时间接触低浓度氨，可引起喉炎、声音嘶哑。写字楼和家庭室内空气中的氨，主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂。混凝土外加剂的使用有利于提高混凝土的强度和施工速度，但是却会留下氨污染隐患。室内空气中的氨还可来自室内装饰材料，比如家具涂饰时用的添加剂和增白剂大部分都用氨水，氨污染释放期比较快，不会在空气中长期积存，对人体的危害相对小一些，氨造成的事故，加拿大西部艾伯塔省德雷迪尔市2日晚发生一起氨泄漏事故，迄今已造成10人受伤，一列货车於当地时间2日晚在行使到德雷迪尔市郊时发生脱轨，其中一节车厢内75吨无水氨泄漏。

3.氨水在农业上的用途主要是哪些方面

在农业上经稀释后可做化肥农用氨水的氨浓度一般控制在含氮量15%～18%的范围内，如沟施、面施、随着灌溉水施或喷洒施用。使用时须先用水稀释至千分之一以下，氨水的施用原则是“不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发;

4.氨气的主要用途

氨水是气氨溶于水形成的水溶液。产品为无色的液体，易挥发，具有强烈的刺激性气味，同气氨一样能对人体起腐蚀和窒息作用。氨水是不燃烧、无爆炸危险的液体。从氨水中分离的氨体具有强烈的气味、有毒、有燃烧和爆炸危险。氨具有强烈的明显刺激作用。浓度越高其相对密度越小。能与酸性物质及铜、锌等金属反应。用作染料、制药和化工生产的原料；包装与储存：氨水储存时，应放在阴凉、避风、隔绝火源的场所，以减少氨水的挥发和避免发生爆炸事故。

5.氨水的作用是什么呢？

氨水是气氨溶于水形成的水溶液。产品为无色的液体，呈弱碱性，易挥发，具有强烈的刺激性气味，同气氨一样能对人体起腐蚀和窒息作用。氨水是不燃烧、无爆炸危险的液体。在正常条件下，从氨水中分离的氨体具有强烈的气味、有毒、有燃烧和爆炸危险。氨具有强烈的明显刺激作用。相对密度小于1，浓度越高其相对密度越小。能与酸性物质及铜、锌等金属反应。用 途：用作染料、制药和化工生产的原料；也可作氮肥施用。包装与储存：氨水储存时，应放在阴凉、避风、隔绝火源的场所，以减少氨水的挥发和避免发生爆炸事故。采用10升塑料桶包装，也可根据用户要求，代办槽车运输。安全与防护：损伤皮肤时，应用水洗涤，然后用3-5%乙酸或柠檬酸冲洗。当发生氨中毒时应立即呼吸新鲜空气。

6.什么是氨水？在生活中有什么用途

氨水（NH₃指氨气的水溶液，氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。氢氧化铵“只是对氨水溶液中的离子的描述，并无法从溶液中分离出来，氨的在水中的电离可以表示为。1M氨水的pH值为11.63。氨水是实验室中氨的常用来源;它可与含铜(II)离子的溶液作用生成深蓝色的配合物。

7.什么是氨水 在生活中有什么用途

35.045氨的水溶液叫氨水，含氮12％～16％，我国目前氨水的产量不到氮肥总产量的0.2％。氨水的生产是由合成氨导入水中稀释而成。氨水除由氮肥厂生产外，炼焦工厂、煤炭干馏和石油工业也可生产浓度不同的氨水作为副产品。还可利用氮肥厂氨加工过程中的含氨尾气，用水吸收后生产稀氨水，含氮量为1％～3％，我国常用的氨水浓度为含氨15％、17％和20％三种，国外农用氨水的浓度稍高，一般含氨25％(含氮20％)的产品。氨水为无色透明或微带黄色的液体，工业副产品的氨水因含有多种杂质而有不同的颜色。氨在水中溶解度很大，一体积水可溶解700体积氨，但由于氨在溶液中呈不稳定的结合状态，大都以氨分子状态存在水中，只有一部分以氨的水合物(NH3.H2O)和极少量NH4OH存在。所以氨水是一种弱碱(pH值10左右)，但因氨分子极为活泼，使氨水在常温下容易挥发，对容器有腐蚀性，在贮运和施用时要用耐腐蚀并能密封的容器及机具。氨水的挥发损失受浓度，气温及容器的密闭程度等因素的影响。氨水的浓度越高，则氨的挥发损失越多。为了尽可能减少贮运和施用过程氨挥发损失，目前生产厂常在氨水中通入一定量的二氧化碳将其碳化，使一部分氨与二氧化碳结合，形成含有NH4HCO3、(NH4)2CO3和NH4OH(NH3.H2O)的混合液，碳化氨水”碳化氨水比普通氨水能明显减少氨挥发。氨水的施用原则是。不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发。由于氨水比水轻，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。氨水可作基肥也可作追肥，氨水是氨溶于水得到的水溶液。也是化学实验中常用的试剂. 也称"。氨水的溶质为NH3）氨水(AQUA AMMONIAE) 为一无色透明的液体;具有特殊的强烈刺激性臭味：因此将特定浓度的氨水,直接接触皮肤会使皮肤变红,因此小心.氨气是化肥工业的中坚产品,易溶于水而生成氨水,呈碱性，由于氨水可以作为肥料直接施于农田，在氨水分装、运输和使用过程中，当眼部被氨水灼伤后，氨水在低温时可析出一水合氨晶体，因此NH3·H2O是氨存在于水溶液的主要成分，氨水中也有很小一部分一水合氨发生电离，可见氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三种分子，有少量OH-、三、掌握性质由于氨水中含有多种成分：因水溶液中存在着游离的氨分子。氨水中的氨易挥发。—水合氨不稳定。见光受热易分解而生成氨和水：可用加热浓氨水制氨。或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，且所得到的氨气浓度较大，由于氨水具有挥发性和不稳定性”故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中。(4)弱碱性，氨水中一水合氨能电离出OH-。所以氨水显弱碱性：具有碱的通性，①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色：能使湿润红色石蕊试纸变蓝，②能与酸反应。生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟，NH3+HCl=NH4Cl(白烟)NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气。OH-+4H2O可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O(深蓝色)表现出弱的还原性，如氨水可与Cl2发生反应：3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O氨水中毒如何处理氨水中毒在农村较为常见，一旦氨水沾污皮肤，先用清水或2%的食醋液冲洗；可用2%的食醋液冲洗；若皮肤局部出现红肿、水泡，可用2%的硼酸液湿敷。鼻粘膜受到强烈的刺激，可滴入1%的麻黄素溶液，重者应吸入糜蛋白酶。氨水溅入眼内，应立即用生理盐水反复冲洗，再滴入氯霉素眼药水，发现氨水吸入中毒者（出现呼吸道、眼、鼻、皮肤粘膜的严重刺激感，并脱去被氨水污染的衣、裤；一份氨气溶于一份水中称为一合水氨氨气物理性质相对分子质量 17.031氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L氨气极易溶于水。