铁和稀硝酸反应:铁合浓硝酸反应和铁与稀硝酸反应

铁合浓硝酸反应和铁与稀硝酸反应

铁遇浓硝酸在常温下会钝化，Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O过量铁：Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O铁和稀硝酸反应：

铁与稀硝酸怎么反应？

Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为:

铁和稀硝酸溶液由于温度不同而发生什么反应

一、铁和浓硝酸反应①常温下，铁和浓硝酸反应会钝化，在铁的表面生成一层致密的氧化膜（四氧化三铁），主要是利用浓硝酸的氧化性。若铁单质过量：若浓硝酸过量：O二、铁与稀硝酸的反应①铁过量时：(稀)=3Fe(NO₃+2NO↑+4H₂O可以理解成铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁又被铁单质还原成硝酸亚铁。Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，但稀硝酸相对稳定。反应方程式：=光照=4NO₂=△=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O扩展资料应用领域1、作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。2、由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。

铁与少量稀硝酸和过量稀硝酸的反应方程式还有.为什么

Fe + 4 H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2 H2O硝酸不足：硝酸（nitric acid）分子式为HNO3，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，强氧化性：①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（实验室制NO2）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（实验室制NO，常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）注意：a．常温下，b．金属与硝酸反应不产生H2。3Cu（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+ 4H2O（l）Fe（s）+ 4HNO3（aq）——→ Fe（NO3）3（aq）+ NO（g）+ 2H2O（l）3Zn（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Zn（NO3）2（aq）+2NO（g）+ 4H2O（l）4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn（NO3）2（aq）+N2O（g）+5H2O（l）4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn（NO3）2（aq）+NH4NO3（aq）+3H2O（l）②与非金属反应：C+4HNO3（浓）——→CO2↑+4NO2↑+ 2H2OS+6HNO3（浓）——→H2SO4+6NO2↑+2H2O③与H2S、 HBr、 HI 、SO2、KI、 Na2SO3等物质反应。

铁与稀硝酸反应的离子方程式？

硝酸过量： Fe + 4 H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2 H2O硝酸不足： 3 Fe + 8 H+ + 2 NO3- = 3 Fe2+ + 2 NO↑ + 4 H2O扩展资料：硝酸（nitric acid）分子式为HNO3，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等。强氧化性：①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（实验室制NO2）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（实验室制NO，常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）注意：a．常温下，浓HNO3使Fe 、Al等金属钝化；b．金属与硝酸反应不产生H2。3Cu（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+ 4H2O（l）Fe（s）+ 4HNO3（aq）——→ Fe（NO3）3（aq）+ NO（g）+ 2H2O（l）3Zn（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Zn（NO3）2（aq）+2NO（g）+ 4H2O（l）4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn（NO3）2（aq）+N2O（g）+5H2O（l）4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn（NO3）2（aq）+NH4NO3（aq）+3H2O（l）②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属。C+4HNO3（浓）——→CO2↑+4NO2↑+ 2H2OS+6HNO3（浓）——→H2SO4+6NO2↑+2H2O③与H2S、 HBr、 HI 、SO2、KI、 Na2SO3等物质反应。6KI（aq）+ 8HNO3（aq）——→ 6KNO3（aq）+ 3I2（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）3H2S +2HNO3（稀）=3S↓+2NO +4H2O3Na2S +8HNO3（稀）=6NaNO3+2NO↑ +3S↓ +4H2O3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO↑+H2O说明：a．氧化性：浓硝酸>稀硝酸；b．一般情况下：浓HNO3NO2（还原产物）稀HNO3NO（还原产物）c．王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成。王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。（注：一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L。这个只是一般的，不能说大于6mol/L的硝酸和铜反应生成NO2，不到6mol/L的硝酸和铜反应生成NO。）参考资料：百度百科-稀硝酸

铁和稀硝酸1比3反应式

反应式如下：Fe+4HNO₃(稀)===Fe(NO₃+NO+2H₂(稀)===3Fe(NO₃+2NO+4H₂O Fe过量铁和硝酸比例2：8刚好反应。小于1：硝酸过量，方程式不变。大于1：方程式变化，因为三价铁可以氧化单质铁生成二价铁。+Fe=3Fe(NO₃=3Fe(NO3)₂O扩展资料：稀硝酸具有强氧化性：①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO₃反应。Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃+2NO₂O（实验室制NO2）3Cu+8HNO₃）₂+2NO↑+4H₂O（实验室制NO，常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）注意：a．常温下，使Fe 、Al等金属钝化；b．金属与硝酸反应不产生H₂O（l）Fe（s）+ 4HNO₃（aq）+2NO（g）+ 4H₂（aq）+N₂O（g）+5H₂O（l）4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）+3H₂O（l）②与非金属反应;能氧化C、S、P等非金属：（浓）——→CO₂OS+6HNO₃（浓）——→H₂+6NO₂O③与H₂SO3等物质反应;（aq）——→ 6KNO₃O（l）3H₂（稀）=3S↓+2NO +4H₂（稀）=6NaNO₃+2NO↑ +3S↓ +4H₂O3Na₂（稀）=3Na₂+2NO↑+H₂O说明;a．氧化性：浓硝酸>：稀硝酸;b．一般情况下；NO₂（还原产物）稀HNO₃NO（还原产物）c．王水;浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成：王水有很强的氧化性。能溶解Pt、Au等金属，（注。一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L：这个只是一般的。不能说大于6mol/L的硝酸和铜反应生成NO₂，不到6mol/L的硝酸和铜反应生成NO;）参考资料，百度百科——稀硝酸。

铁和硝酸的所有反应方程式

1、铁和足量浓硝酸反应：2、铁和浓硝酸反应：3、铁和过量浓硝酸反应：4、铁和少量稀硝酸反应：5、铁和过量稀硝酸反应：铁与盐酸、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度（上述concentrated代表浓，扩展资料单质铁的制备：与焦炭和助溶剂在熔矿炉内反应。