铁与硫酸反应:铁与浓硫酸反应方程式

铁与浓硫酸反应方程式

铁与浓硫酸反应方程式是。一般情况下，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe3O4）。故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸，方程式为：铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。物理性质外观与形状：纯铁是带有银白色金属光泽的金属晶体，通常情况下呈灰色到灰黑高纯铁丝色无定形细粒或粉末。有良好的延展性、导电、导热性能。有很强的铁磁性，属于磁性材料。扩展资料：铁与盐的反应例：铁与硫酸铜溶液发生置换反应：（湿法炼铜的原理）该实验说明了铁的金属活动性比铜强。Fe3+的氧化还原反应（常温下即可反应，用于刻蚀铜板）。（Fe3+与I-不能共存的原因）。（铁在置换中一般显+2价的本质）。参考资料：百度百科—铁

铁与浓硫酸反应

常温下铁和浓硫酸不发生反应。铁和浓硫酸在常温下接触时，在表面反应形成一层致密的氧化物保护膜，防止浓硫酸继续和铁反应,故常用铁桶来运装浓酸酸。铁和浓硫酸在加热的条件下反应速度较快。（浓）==Fe₂硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。硫酸与水混合时。

写出稀硫酸与铁反应的化学方程式

稀硫酸与铁反应的化学方程式：由于稀硫酸中的硫酸分子(H₂SO₄)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。反应方程式：扩展资料。稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气：↑（注;浓硫酸会使铁钝化：从而不能反应）Zn+ H₂，(SO₄)₃↑个别情况下可被还原为硫化氢;4Mn+5H₂：SO₄=4MnSO₄O+H₂S↑应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中;或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了，不能将水倒入浓硫酸中的原因。水的密度比浓硫酸小：水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅。

铁与稀硫酸反应的实验现象是什么 Fe+H2so4=Feso4+H2

铁与浓硫酸反应方程式是。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe3O4）。故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，能溶于强酸和中强酸，其中+2价和+3价较常见，纯铁是带有银白色金属光泽的金属晶体，通常情况下呈灰色到灰黑高纯铁丝色无定形细粒或粉末。有良好的延展性、导电、导热性能。有很强的铁磁性，铁与盐的反应例：铁与硫酸铜溶液发生置换反应：

铁能与稀硫酸反应吗

铁能与稀硫酸发生反应。反应类型为置换反应。铁和稀硫酸反应：+H₂反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰。铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等，之一（另外两种是铬和锰）（其实纯净的生铁是银白色的，铁元素被称之为“黑色金属”

氧化铁和铁谁先和硫酸反应

虽然说铁不以离子的形式存在，但是它也可以看做是有化合价的原子。2=3 所以说铁原子显+3价。铁之所以回和硫酸反应，是因为他会被硫酸氧化，是铁离子还原了硫酸。而铁离子的价态越高，因为价态高的意思是铁原子表面失去的电子数量多，因此铁原子显示出带有+电荷的性状，易于与显示出-电荷的例子或离子团反应。硫酸根离子团就是带负电的离子团。一个带正电的离子，和一个不带电的离子，谁会先和带负电的离子结合呢？必然是带正电的离子。所以氧化铁中的铁更容易与硫酸反应。放在Fe+2H+=Fe2++H2↑的前面就是这个道理。

铁与硫酸、盐酸反应的现象和化学方程式分别是什么？

现象是铁表面有大量气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色。铁与盐酸化学方程式：↑铁与硫酸化学方程式：= FeSO₄+ H₂铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe₃O₄）故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸，铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子。