锌和浓硫酸:Zn与浓硫酸反应的方程式

Zn与浓硫酸反应的方程式

锌在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光。锌表面有一层氧化锌，白色烟雾的主要成分是氧化锌。不仅阻隔锌燃烧，会折射焰色形成惨白光芒。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低。所以在酒精灯上加热锌片，正是因为氧化膜的作用。由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质。而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。

浓硫酸与锌反应为何与稀硫酸与锌反应不同？

反应的原理不一样稀硫酸中 硫酸分子全部电离 也就是氢离子与硫酸根离子所以氢离子体现酸性和活泼金属反应 这里的酸性也就是一种氧化性而浓硫酸中 存在大量未电离的硫酸分子 那么硫元素是正六价 也体现氧化性 且比氢离子的氧化性更加强 所以得到二氧化硫两个反应不同谢谢 不懂追问哦

锌与浓硫酸反应为什么会产生二氧化硫气体

因为浓硫酸具有强氧化性，与锌这种还原剂反应时，还原剂的量不同，浓硫酸与少量还原物反应时，就会产生二氧化硫气体。浓硫酸还具有强腐蚀性：沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，扩展资料浓硫酸的健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡等。

锌和浓硫酸反应的方程式

浓硫酸有强氧化性，Zn+(浓)2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O 他与活泼金属反应不会生成氢气，因为氢气为还原性气体，不会与浓硫酸共存。

浓硫酸与锌反应化学方程式

浓硫酸有强氧化性，Zn+(浓)2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O 他与活泼金属反应不会生成氢气，因为氢气为还原性气体，不会与浓硫酸共存。反应生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行，硫酸被消耗，其浓度变小，逐渐变成稀硫酸，又会生成氢气。

为什么锌和浓硫酸反应不要加热而铜就要加热呀？

锌和浓硫酸反应时,故不需加热也能反应浓硫酸与铜在常温下几乎不反应。1、加热可以提高硫酸的氧化性2、加热可以加快反应速率3、加热使平衡向正反应方向移动

锌和浓硫酸反应需要加热吗

1.锌和浓硫酸反应时,加热与不加热发生不同的反应:铝常温下遇浓硫酸钝化:----铁或铝与浓硫酸反应需要加热.----锌遇浓硫酸不钝化,