初中化学方程式:初中化学方程式全集

初中化学方程式全集

（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应：40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：

初中化学方程式大全 人教版

（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应：40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：

如何记忆初中化学方程式？

2C+O22CO5.碳在高温条件下还原二氧化碳：4P+5O22P2O57.铁在氧气中燃烧：2CO+O22CO210.二氧化碳通入水中：CO2+H2O==H2CO311.生石灰与水反应：CaO+H2O==Ca(OH)2二、分解反应：2KClO32KCl+3O2↑2.高锰酸钾受热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3.水通电分解：2H2O22H2O+O2↑5.碳酸分解：H2CO3===H2O+CO2↑6.碳酸钙高温条件下分解：CaCO3CaO+CO2↑三、置换反应：硫酸 盐酸 锌 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 铁 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 镁 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 铝 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2.氢气还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑4.碳还原氧化铁：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu6.锌与硫酸铜溶液反应：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu7.铜与硝酸银溶液反应：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag8.铝与与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+3Cu四、复分解反应：（一）酸+金属氧化物→盐+水：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2.硫酸与氧化铁反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3.硫酸与氧化铜反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O4.盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O（二）酸+碱→盐+水（中和反应）：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O2.氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O3.氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O4.氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O5.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O(三)酸+盐→新盐+新酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2.碳酸钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ (四)碱+盐→新盐+新碱：1.氢氧化钠与硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO42.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH (五)盐+盐→两种新盐：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl五、其他反应（不属于四种基本反应类型）：CuO+COCu+CO22.一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（二）碱+非金属氧化物→盐+水1.氢氧化钠吸收二氧化碳：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2.氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O3.氢氧化钙吸收二氧化碳：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（三）有机物与氧气反应：C2H5OH+3O22CO2+3H2O3.葡萄糖氧化：1、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 2、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 3、C+ O2 点燃CO2 燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊 4、S+ O2 点燃SO2 燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰5、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾 6、4P+5 O2 点燃2P2O2 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 7、CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃9、2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色变为黑色,溶液呈浅绿色32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4=== Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 === ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：溶液逐渐变成黄色38. 氧化铁和稀硫酸反应：溶液逐渐变成黄色39. 氧化铜和稀盐酸反应：溶液呈蓝色40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 ==== Cu SO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl + H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2 H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2 H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2 SO4+ 2 H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2 H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 + H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 大理石的表面有气泡产生60．碳酸钠与稀盐酸反应:Mg CO3 + 2HCl === Mg Cl2+ H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 有不溶于硝酸的白色沉淀生成63.硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 === Na2 SO4 + H2O + CO2↑ 有大量气泡产生64.硫酸和氯化钡溶液反应：Cl2==== Ba SO4 ↓+ 2HCl 生成白色沉淀（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + Cu SO4==== Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色沉淀66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)2↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀67．氢氧化钠与氯化镁：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,使石灰水变浑浊气体,2Mg+O22MgO2.硫在空气中燃烧：S+O2 SO23.碳在空气中燃烧（氧气充足）：C+O2CO24.碳在空气中燃烧（氧气不足）：2C+O22CO5.碳在高温条件下还原二氧化碳：CO2+C2CO6.磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O48.氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O9.一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO210.二氧化碳通入水中：CO2+H2O==H2CO311.生石灰与水反应：CaO+H2O==Ca(OH)2二、分解反应：2KClO32KCl+3O2↑2.高锰酸钾受热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3.水通电分解：2H2O22H2O+O2↑5.碳酸分解：

初中常用化学方程式

初中常见化学方程式一、化合反应：1.镁带在空气中燃烧： 2Mg+O22MgO2.硫在空气中燃烧： S+O2 SO23.碳在空气中燃烧（氧气充足）： C+O2CO24.碳在空气中燃烧（氧气不足）： 2C+O22CO5.碳在高温条件下还原二氧化碳： CO2+C2CO6.磷在空气中燃烧： 4P+5O22P2O57.铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O48.氢气在空气中燃烧： 2H2+O22H2O9.一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+O22CO210.二氧化碳通入水中： CO2+H2O==H2CO311.生石灰与水反应： CaO+H2O==Ca(OH)2二、分解反应：1.氯酸钾受热分解： 2KClO32KCl+3O2↑2.高锰酸钾受热分解： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3.水通电分解： 2H2O2H2↑+O2↑4.双氧水分解： 2H2O22H2O+O2↑5.碳酸分解： H2CO3===H2O+CO2↑6.碳酸钙高温条件下分解： CaCO3CaO+CO2↑三、置换反应：1.金属与酸反应：硫酸 盐酸 锌 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 铁 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 镁 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 铝 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2.氢气还原氧化铜： H2+CuOCu+H2O3.碳还原氧化铜： C+2CuO2Cu+CO2↑4.碳还原氧化铁： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑5.铁钉放入硫酸铜溶液中： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu6.锌与硫酸铜溶液反应： CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu7.铜与硝酸银溶液反应： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag8.铝与与硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+3Cu四、复分解反应：（一）酸+金属氧化物→盐+水：1.盐酸与氧化铁反应： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2.硫酸与氧化铁反应： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3.硫酸与氧化铜反应： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O4.盐酸与氧化铜反应： CuO+2HCl==CuCl2+H2O（二）酸+碱→盐+水（中和反应）：1.氢氧化铜与盐酸反应： Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O2.氢氧化铜与硫酸反应： Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O3.氢氧化钠与盐酸反应： NaOH+HCl==NaCl+H2O4.氢氧化钠与硫酸反应： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O5.氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O(三)酸+盐→新盐+新酸：1.碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2.碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3.碳酸氢钠与盐酸反应： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ (四)碱+盐→新盐+新碱：1.氢氧化钠与硫酸铜反应： CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO42.氢氧化钙与碳酸钠反应： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH (五)盐+盐→两种新盐：1.碳酸钠与氯化钙反应： Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl五、其他反应（不属于四种基本反应类型）：（一）一氧化碳还原氧化物：1.一氧化碳还原氧化铜： CuO+COCu+CO22.一氧化碳还原氧化铁： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（二）碱+非金属氧化物→盐+水1.氢氧化钠吸收二氧化碳： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2.氢氧化钠吸收二氧化硫： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O3.氢氧化钙吸收二氧化碳： Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（三）有机物与氧气反应：1.甲烷燃烧： CH4+2O2CO2+2H2O2.酒精燃烧： C2H5OH+3O22CO2+3H2O3.葡萄糖氧化： C6H12O6+6O26CO2+6H2O 赞同2| 评论 投他一票 2011-12-19 23:26 云里斯漫 | 八级 初三上册化学方程式及其现象：1、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 2、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 3、C+ O2 点燃CO2 燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊 4、S+ O2 点燃SO2 燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰5、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾 6、4P+5 O2 点燃2P2O2 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 7、CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃9、2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色变为黑色,生成的气体使带火星木条复燃10、,2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 11、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 13、2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 14、2CO+ O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 15、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 16、2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 17、Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 18、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 19、H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 20、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 21、Ca CO3高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 22、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体 23、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 24、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 25、Fe2O3+3CO高温 2Fe+3 CO2 冶炼金属原理 26、Fe3O4+4CO高温 3Fe+4 CO2 冶炼金属原理 26、C2H5OH+3O2点燃2 CO2 +3 H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 、初三下册化学方程式及现象单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === Zn Cl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4=== Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 === ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失，溶液逐渐变成黄色38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 === Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失，溶液逐渐变成黄色39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈蓝色40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 ==== Cu SO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl + H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2 H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CaCl2 + 2 H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3 H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3 H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2 H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2 SO4+ 2 H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2 H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6 H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 + H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 大理石的表面有气泡产生60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: Mg CO3 + 2HCl === Mg Cl2+ H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 有不溶于硝酸的白色沉淀生成63.硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 === Na2 SO4 + H2O + CO2↑ 有大量气泡产生64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2==== Ba SO4 ↓+ 2HCl 生成白色沉淀（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + Cu SO4==== Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色沉淀66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)2↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 赞同0| 评论 投他一票 2011-12-21 19:37 热心网友 1.镁带在空气中燃烧： 2Mg+O22MgO2.硫在空气中燃烧： S+O2 SO23.碳在空气中燃烧（氧气充足）： C+O2CO24.碳在空气中燃烧（氧气不足）： 2C+O22CO5.碳在高温条件下还原二氧化碳： CO2+C2CO6.磷在空气中燃烧： 4P+5O22P2O57.铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O48.氢气在空气中燃烧： 2H2+O22H2O9.一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+O22CO210.二氧化碳通入水中： CO2+H2O==H2CO311.生石灰与水反应： CaO+H2O==Ca(OH)2二、分解反应：1.氯酸钾受热分解： 2KClO32KCl+3O2↑2.高锰酸钾受热分解： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3.水通电分解： 2H2O2H2↑+O2↑4.双氧水分解： 2H2O22H2O+O2↑5.碳酸分解： H2CO3===H2O+CO2↑6.碳酸钙高温条件下分解： CaCO3CaO+CO2↑

初中化学方程式有多少个

初中化学知识总结(化学方程式)一、化合反应1、镁在空气中燃烧：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：4、铝在空气中燃烧：有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。h6、红（白）磷在空气中燃烧：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：发出蓝色的火焰，放热，12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 +H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 5H2O二、分解反应：1、水在直流电的作用下分解：（1）电极上有气泡产生。1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑5、实验室用双氧水制氧气：有气泡产生，带火星的木条复燃。6、加热氧化汞：

初中的化学方程式要背下来吗?

初中的化学方程式都是通过实验得出的，所以你在老师做试验时就要加深印象：是什么反应物（物理性质和化学性质），什么反应条件，生成物是什么。再在化学式都掌握的基础上，先自己推着写出化学方程式，先前的一些工作会给你带来意想不到的效果（考试不光要考化学方程式，还有反应条件，反应现象···） 合成 A+B=C 分解 A=A+B 置换 AB+C=A+CB 复分解 AB+CD=AD+CB 初中也就这么几种了。其实对于初中的化学方程式。可以有以下几种方法 对于氧化还原反应,有化合价的升高,一定会有化合价的降低. 比如你说的加热高锰酸钾,高锰酸钾中锰是+7价,所以生成物的化合价一定是降低. 而又化合价的降低,就一定有化合价的升高,所以唯一可能升高化合价的元素是氧元素.因为氧元素没有正价,所以会生成氧气. 知道常见元素的化合价,对化学方程式的记忆会有很大的帮助,比如说锰常见的化合价有+4，+7 金属的化合价，比如说钾和钠的化合价是+1，铜、镁和钙是+2，铝是+3，铁有+2和+3. 非金属元素常有正负价，氧元素是+1价，氧元素自身发生氧化还原反应，化合价即升高有降低，所以生成水和氧气，置换反应一般来说，根据金属活动性顺序表和金属化合价。金属活动性顺序表，钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 这个一定要记住 在金属活动性顺序表中。前面的金属比后面的金属活泼：在氢前面的元素，可以与酸反应。生成氢气，氢后面的就不可以，可以置换出排在后面的元素。铁与酸发生反应置换氢气，生成的是二价铁，Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 而铜和硫酸亚铁则不会反应，而根据通过分析化合价可以避免写出一些不存在的物质：比如AlCl这种东西就不存在。复分解反应是两种盐的反应，一定没有化合价的变化。

初中化学方程式大全

一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、酸、金属化合物溶液的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 金属化合物 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 +金属化合物溶液------- 另一种金属 + 另一种金属化合物溶液34. 铁和硫酸铜溶液反应：