铁与稀硝酸反应:硝酸亚铁与稀硝酸反应方程式

1.硝酸亚铁与稀硝酸反应方程式

硝酸亚铁与稀硝酸反应的化学方程式：+3Fe(NO₃=3Fe(NO₃+NO↑+2H₂离子方程式：-=3Fe₃+ +NO↑+2H₂O1、可用双线桥法配平方程式：Fe元素由+2价上升到+3价，上升1个价态；N元素由+5价下降到+2价，下降3个价态；它们的最小公倍数为 1*3=3，故 Fe(NO₃也添3;剩下只需配平 N 元素和 H₂，O即可;2、硝酸亚铁溶液中加入酸后可以发现溶液变黄。有无色气体生成，因为3个亚铁离子有较强的还原性。而硝酸根在没有氢离子的条件下是不具有强氧化性的，后面加入酸带入了氢离子，使得亚铁离子和硝酸根氢离子发生了氧化还原反应，亚铁离子被氧化成铁离子。而硝酸被还原成一氧化氮。O扩展资料;1、硝酸亚铁的物理性质：淡绿色斜方晶系：片状结晶，熔点60.5℃。易溶于水。冷时呈湿状态。稳定，2、硝酸亚铁的化学性质。（1）水溶液加热变成碱式硝酸铁：硝酸亚铁水溶液微弱水解。（2）易被氧化;9Fe(NO₃：+ 3NO↑+ 4Fe(OH)₃↓（3）溶液显弱酸性;Fe₂：O ==== Fe(OH)₂+ 2H+（4）在空气中氧化;——→ Fe(NO₃

2.铁与稀硝酸怎么反应？

Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为:

3.铁与少量稀硝酸和过量稀硝酸的反应方程式还有.为什么

1. 铁与少量稀硝酸反应（铁过量，硝酸不足）：O因为铁与稀硝酸的反应分两步进行。稀硝酸具有强氧化性，直接将铁单质氧化成三价铁离子。被氧化生成的三价铁离子与过量的铁单质反应生成二价铁离子。得到总反应方程式。Fe+4HNO₃)₃+Fe=3Fe(NO₃总反应方程式：==3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O2. 铁与过量稀硝酸反应（铁不足，Fe+4HNO₃：==Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O这种情况只能发生第一步反应;硝酸的化学性质：1. 不稳定性浓硝酸不稳定：遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，反应方程式。=光照=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O2. 强酸性硝酸是一种强酸;在水溶液中能够完全电离，产生大量氢离子，因此可以稀硝酸和冷的浓硝酸都能与锌、铁、镁、铝等金属发生反应。3. 强氧化性硝酸分子中氮元素为最高价态+5价。

4.铁与稀硝酸反应的离子方程式？

铁遇浓硝酸在常温下会钝化，Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O过量铁：Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O铁和稀硝酸反应：

5.铁合浓硝酸反应和铁与稀硝酸反应

铁遇浓硝酸在常温下会钝化，加热时反应：少量铁：Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O过量铁：Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O铁和稀硝酸反应：少量铁：Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O过量铁：3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

6.铁和稀硝酸溶液由于温度不同而发生什么反应

一、铁和浓硝酸反应①常温下，铁和浓硝酸反应会钝化，在铁的表面生成一层致密的氧化膜（四氧化三铁），主要是利用浓硝酸的氧化性。若铁单质过量：若浓硝酸过量：O二、铁与稀硝酸的反应①铁过量时：(稀)=3Fe(NO₃+2NO↑+4H₂O可以理解成铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁又被铁单质还原成硝酸亚铁。Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，但稀硝酸相对稳定。反应方程式：=光照=4NO₂=△=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O扩展资料应用领域1、作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。2、由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。

7.铁和稀硝酸1比3反应式

反应式如下：Fe+4HNO₃(稀)===Fe(NO₃+NO+2H₂(稀)===3Fe(NO₃+2NO+4H₂O Fe过量铁和硝酸比例2：8刚好反应。小于1：硝酸过量，方程式不变。大于1：方程式变化，因为三价铁可以氧化单质铁生成二价铁。+Fe=3Fe(NO₃=3Fe(NO3)₂稀硝酸具有强氧化性：①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO₃反应。Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃+2NO₂O（实验室制NO2）3Cu+8HNO₃）₂+2NO↑+4H₂O（实验室制NO，常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）注意：a．常温下，使Fe 、Al等金属钝化；b．金属与硝酸反应不产生H₂O（l）Fe（s）+ 4HNO₃（aq）+2NO（g）+ 4H₂（aq）+N₂O（g）+5H₂O（l）4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）+3H₂O（l）②与非金属反应;能氧化C、S、P等非金属：（浓）——→CO₂OS+6HNO₃（浓）——→H₂+6NO₂O③与H₂SO3等物质反应;（aq）——→ 6KNO₃O（l）3H₂（稀）=3S↓+2NO +4H₂（稀）=6NaNO₃+2NO↑ +3S↓ +4H₂O3Na₂（稀）=3Na₂+2NO↑+H₂O说明;a．氧化性：浓硝酸>：稀硝酸;b．一般情况下；NO₂（还原产物）稀HNO₃NO（还原产物）c．王水;浓硝酸和浓盐酸按体积比1：