铁和稀硝酸反应:铁合浓硝酸反应和铁与稀硝酸反应

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作文陶老师原创
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铁合浓硝酸反应和铁与稀硝酸反应

铁遇浓硝酸在常温下会钝化,Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O过量铁:Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O铁和稀硝酸反应:

铁与稀硝酸怎么反应?

Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为:

铁和稀硝酸溶液由于温度不同而发生什么反应

一、铁和浓硝酸反应①常温下,铁和浓硝酸反应会钝化,在铁的表面生成一层致密的氧化膜(四氧化三铁),主要是利用浓硝酸的氧化性。若铁单质过量:若浓硝酸过量:O二、铁与稀硝酸的反应①铁过量时:(稀)=3Fe(NO₃+2NO↑+4H₂O可以理解成铁和稀硝酸反应生成硝酸铁,硝酸铁又被铁单质还原成硝酸亚铁。Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O浓硝酸不稳定,遇光或热会分解而放出二氧化氮,分解产生的二氧化氮溶于硝酸,但稀硝酸相对稳定。反应方程式:=光照=4NO₂=△=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O扩展资料应用领域1、作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料,硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥,如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。2、由于硝酸同时具有氧化性和酸性,硝酸也被用来精炼金属:即先把不纯的金属氧化成硝酸盐,排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。

铁与少量稀硝酸和过量稀硝酸的反应方程式还有.为什么

Fe + 4 H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2 H2O硝酸不足:硝酸(nitric acid)分子式为HNO3,是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸,酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小(PKa=-1.3),常温下其稀溶液无色透明,浓溶液显棕色。硝酸不稳定,硝酸在工业上主要以氨氧化法生产,强氧化性:①与金属反应:除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(实验室制NO2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(实验室制NO,常温下缓慢反应,加热反应较剧烈)注意:a.常温下,b.金属与硝酸反应不产生H2。3Cu(s)+ 8HNO3(aq)——→ 3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+ 4H2O(l)Fe(s)+ 4HNO3(aq)——→ Fe(NO3)3(aq)+ NO(g)+ 2H2O(l)3Zn(s)+ 8HNO3(aq)——→ 3Zn(NO3)2(aq)+2NO(g)+ 4H2O(l)4Zn(s)+ 10HNO3(aq)——→ 4Zn(NO3)2(aq)+N2O(g)+5H2O(l)4Zn(s)+ 10HNO3(aq)——→ 4Zn(NO3)2(aq)+NH4NO3(aq)+3H2O(l)②与非金属反应:C+4HNO3(浓)——→CO2↑+4NO2↑+ 2H2OS+6HNO3(浓)——→H2SO4+6NO2↑+2H2O③与H2S、 HBr、 HI 、SO2、KI、 Na2SO3等物质反应。

铁与稀硝酸反应的离子方程式?

硝酸过量: Fe + 4 H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2 H2O硝酸不足: 3 Fe + 8 H+ + 2 NO3- = 3 Fe2+ + 2 NO↑ + 4 H2O扩展资料:硝酸(nitric acid)分子式为HNO3,是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸,酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小(PKa=-1.3),易溶于水,在水中完全电离,常温下其稀溶液无色透明,浓溶液显棕色。硝酸不稳定,易见光分解,应在棕色瓶中于阴暗处避光保存,严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产,用以制造化肥、炸药、硝酸盐等。强氧化性:①与金属反应:除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(实验室制NO2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(实验室制NO,常温下缓慢反应,加热反应较剧烈)注意:a.常温下,浓HNO3使Fe 、Al等金属钝化;b.金属与硝酸反应不产生H2。3Cu(s)+ 8HNO3(aq)——→ 3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+ 4H2O(l)Fe(s)+ 4HNO3(aq)——→ Fe(NO3)3(aq)+ NO(g)+ 2H2O(l)3Zn(s)+ 8HNO3(aq)——→ 3Zn(NO3)2(aq)+2NO(g)+ 4H2O(l)4Zn(s)+ 10HNO3(aq)——→ 4Zn(NO3)2(aq)+N2O(g)+5H2O(l)4Zn(s)+ 10HNO3(aq)——→ 4Zn(NO3)2(aq)+NH4NO3(aq)+3H2O(l)②与非金属反应:能氧化C、S、P等非金属。C+4HNO3(浓)——→CO2↑+4NO2↑+ 2H2OS+6HNO3(浓)——→H2SO4+6NO2↑+2H2O③与H2S、 HBr、 HI 、SO2、KI、 Na2SO3等物质反应。6KI(aq)+ 8HNO3(aq)——→ 6KNO3(aq)+ 3I2(s)+ 2NO(g)+ 4H2O(l)3H2S +2HNO3(稀)=3S↓+2NO +4H2O3Na2S +8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO↑ +3S↓ +4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O说明:a.氧化性:浓硝酸>稀硝酸;b.一般情况下:浓HNO3NO2(还原产物)稀HNO3NO(还原产物)c.王水:浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合而成。王水有很强的氧化性,能溶解Pt、Au等金属。(注:一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L。这个只是一般的,不能说大于6mol/L的硝酸和铜反应生成NO2,不到6mol/L的硝酸和铜反应生成NO。)参考资料:百度百科-稀硝酸

铁和稀硝酸1比3反应式

反应式如下:Fe+4HNO₃(稀)===Fe(NO₃+NO+2H₂(稀)===3Fe(NO₃+2NO+4H₂O Fe过量铁和硝酸比例2:8刚好反应。小于1:硝酸过量,方程式不变。大于1:方程式变化,因为三价铁可以氧化单质铁生成二价铁。+Fe=3Fe(NO₃=3Fe(NO3)₂O扩展资料:稀硝酸具有强氧化性:①与金属反应:除Pt、Au外的金属均能与HNO₃反应。Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃+2NO₂O(实验室制NO2)3Cu+8HNO₃)₂+2NO↑+4H₂O(实验室制NO,常温下缓慢反应,加热反应较剧烈)注意:a.常温下,使Fe 、Al等金属钝化;b.金属与硝酸反应不产生H₂O(l)Fe(s)+ 4HNO₃(aq)+2NO(g)+ 4H₂(aq)+N₂O(g)+5H₂O(l)4Zn(s)+ 10HNO₃(aq)+3H₂O(l)②与非金属反应;能氧化C、S、P等非金属:(浓)——→CO₂OS+6HNO₃(浓)——→H₂+6NO₂O③与H₂SO3等物质反应;(aq)——→ 6KNO₃O(l)3H₂(稀)=3S↓+2NO +4H₂(稀)=6NaNO₃+2NO↑ +3S↓ +4H₂O3Na₂(稀)=3Na₂+2NO↑+H₂O说明;a.氧化性:浓硝酸>:稀硝酸;b.一般情况下;NO₂(还原产物)稀HNO₃NO(还原产物)c.王水;浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合而成:王水有很强的氧化性。能溶解Pt、Au等金属,(注。一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L:这个只是一般的。不能说大于6mol/L的硝酸和铜反应生成NO₂,不到6mol/L的硝酸和铜反应生成NO;)参考资料,百度百科——稀硝酸。

铁和硝酸的所有反应方程式

1、铁和足量浓硝酸反应:2、铁和浓硝酸反应:3、铁和过量浓硝酸反应:4、铁和少量稀硝酸反应:5、铁和过量稀硝酸反应:铁与盐酸、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子,与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度(上述concentrated代表浓,扩展资料单质铁的制备:与焦炭和助溶剂在熔矿炉内反应。
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