中和热的测定:中和热测定的实验原理

1.中和热测定的实验原理

酸和碱都是高能量的物质。

2.中和热的计算式

中和反应放出的热量m：反应混合液的质量c：反应混合液的比热容Δt：反应前后溶液温度的差值中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ，与酸碱种类无关，反应生成1molH₂O的反应热。弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，扩展资料1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)=H₂O(l)中和热均为57．3 kJ·mol⁻而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，4、反应不可以生成沉淀（如Ba(OH)₂。=BaSO₄O)实验注意事项1、选择合适浓度的酸溶液和碱溶液进行反应;一般使一种反应物稍过量，通常用0 . 5 0mo l /L的HCl 溶液和0.55mol/L的NaOH溶液,使酸完全反应，选择合适的酸和碱。考虑到浓硫酸遇水放热，而弱酸、弱碱电离时要吸热，常以0.50mol/L的HCl溶液和0.55mol/L的NaOH溶液进行实验，记录温度要及时，中和热是通过测定温度的变化来计算的，要知道每一阶段溶液的准确温度。

3.中和热的测定为什么不能用浓溶液为什么，讲的越详细

因为1.中和反应是会生成水稀释溶液，酸碱浓度高相同体积中和产生的水会更多，溶液放出的热量中稀释热所占的比例也会越来越高。

4.为什么中和热测定实验中是碱过量而不是酸过量

鉴于弱酸、弱碱在水溶液中只能部分电离，当强酸与弱碱、强碱与弱酸发生中和反应时同时还有弱碱和弱酸的不断电离(吸收热量，即电离热)。总的热效应比强酸强碱中和时的热效应值(57.3kJ/mol)要小一些。

5.在中和热的测定实验中使用弱酸或弱碱为什么会使测得的中和热的数值偏低

鉴于弱酸、弱碱在水溶液中只能部分电离，因此，当强酸与弱碱、强碱与弱酸发生中和反应时同时还有弱碱和弱酸的不断电离(吸收热量，即电离热)。所以，总的热效应比强酸强碱中和时的热效应值(57.3kJ/mol)要小一些。值得注意的是，有少数弱电解质(如氢氟酸)电离时会放热，它与NaOH的中和热会大于57.3 kJ/mol(实为67.7 kJ/mol)。

6.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol?L -1 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸

所用NaOH溶液要稍过量，确保盐酸被完全中和；（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，故选C；（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故选D；（4）中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1mol?L -1 的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L 1mol?L -1 的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：反应前后温度差为：50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm 3 =100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g× 3.15℃+3.1℃+3.05 3 ℃=1.036kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：所以生成1mol的水放出热量为1.2959kJ× 1mol 0.025mol =51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol。

7.关于中和热测定的误差分析

用蒸馏水洗净量筒后，立即量取酸或碱的体积，中和热数值会偏高，因为再用酸或碱润洗几次后，在量取酸或碱的体积，所量的酸或碱就多了。扩展资料浓度不准有以下几种情况：①配制的盐酸的浓度不准（偏小或偏大），② 配制的氢氧化钠溶液的浓度不准（偏小或偏大），③氢氧化钠溶液没有新配制（久置的氢氧化钠溶液会变质，致使浓度偏小）。若配制的盐酸的浓度偏大（即HCl的物质的量大于0.025mol），则酸碱中和后放出的热量偏大，根据中和热公式。

8.关于中和热测定的误差分析

用蒸馏水洗净量筒后，立即量取酸或碱的体积，中和热数值会偏高，因为再用酸或碱润洗几次后，在量取酸或碱的体积，所量的酸或碱就多了。①配制的盐酸的浓度不准（偏小或偏大），② 配制的氢氧化钠溶液的浓度不准（偏小或偏大），③氢氧化钠溶液没有新配制（久置的氢氧化钠溶液会变质，致使浓度偏小）。若配制的盐酸的浓度偏大（即HCl的物质的量大于0.025mol）。