pbcl2:PbCl2 +K2CrO4=生成什么啊？

1.PbCl2 +K2CrO4=生成什么啊？

为了增强氧化性，一般加稀硫酸酸化，所以方程式可以写成3PbCl2+2K2CrO4+8H2SO4===3PbSO4+Cr2(SO4)3+2K2SO4+3Cl2(g)+8H2O注意。

2.如何鉴别AgCl,Hg2Cl2以及PbCl2

分解为金属银.AgCl不溶于酸,易溶于氨水.Hg2Cl2Hg2Cl2不溶于氨水,

3.pbcl2是白色沉淀么？

易溶于可溶性氯化物溶液以及盐酸和强碱，不溶于乙醇、冷水和乙醚，稍溶于热水。

4.在饱和的pbCl2溶液中，Cl浓度为3×10*（-2）求pbCl的ksp，，，不考虑水解

当ph减小,pbcl2的溶解度基本不变。PbCl2溶液显中性,氯化铅的溶度积：c（pb 2+）*（c（Cl -）^2）=Ksp由上述表达式可知氯化铅的溶解度只与铅离子，氯离子浓度有关，与水中氢离子浓度无关。ph减小，且溶质中铅离子，氯离子浓度不变时，氯化铅溶解度不变。某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。

5.当ph减小,pbcl2的溶解度怎么变

当ph减小,pbcl2的溶解度基本不变。PbCl2溶液显中性,不存在水解,氯化铅的溶度积： c（pb 2+）*（c（Cl -）^2）=Ksp由上述表达式可知氯化铅的溶解度只与铅离子，氯离子浓度有关，与水中氢离子浓度无关。所以，温度一定，ph减小，且溶质中铅离子，氯离子浓度不变时，氯化铅溶解度不变。相关知识：溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。溶解平衡常数与现实中溶解状况的联系桥梁为溶度积。当溶度积等于平衡常数时，溶解沉淀达到平衡状态。

6.废旧铅蓄电池中主要成分为PbSO4和PbO2，从废铅蓄电池中回收PbCl2（一种重要的化工原料）流程如下：已知：

（1）铅蓄电池的负极是失电子发生氧化反应的Pb，Pb；（2）PbO2和盐酸反应得到PbCl2和水以及氯气，化学方程式为：（3）浸取操作中，提高浸取温度延长浸取时间，搅拌以及升高温度均可以提高浸取率，提高浸取温度（延长浸取时间或是充分搅拌）；可以将氯化铅溶液趁热过滤并用盐水来洗涤，将寖出的浊液趁热过滤并用热盐水洗涤；

7.在强酸性介质中不可能溶解的沉淀是PbCl2为什么？求详解T^T

个人认为PbCl2+2(H+)＝2HCl+Pb但由于Pb又会与HCl反应所以这个反应可能不存在所以Pb在强酸环境下不溶解 应该是这样 希望有帮到你 求采纳