pbcl2:PbCl2在水溶液中溶解情况？

1.PbCl2在水溶液中溶解情况？

氯化铅难溶于冷水，微溶于热水。常温下在水中的溶解度不大，由于它是强酸弱碱盐，为抑制水解作用，在配制其溶液时要用加热煮沸过的蒸溜水，以除去水中溶有的二氧化炭。化工词典里查到的性质：白色斜方结晶或白色结晶粉末。密度5.85g/熔点501℃。沸点950℃。易溶于氯化铵和硝酸铵溶液、碱金属氢氧化物溶液。微溶于水、稀盐酸、氨。不溶于醇。

2.如何鉴别AgCl,Hg2Cl2以及PbCl2

分解为金属银.AgCl不溶于酸,易溶于氨水.Hg2Cl2Hg2Cl2不溶于氨水,

3.pbcl2是白色沉淀么？

易溶于可溶性氯化物溶液以及盐酸和强碱，不溶于乙醇、冷水和乙醚，稍溶于热水。

4.在饱和的pbCl2溶液中，Cl浓度为3×10*（-2）求pbCl的ksp，，，不考虑水解

当ph减小,pbcl2的溶解度基本不变。氯化铅的溶度积：c（pb 2+）*（c（Cl -）^2）=Ksp由上述表达式可知氯化铅的溶解度只与铅离子，氯离子浓度有关，与水中氢离子浓度无关。ph减小，且溶质中铅离子，氯离子浓度不变时，氯化铅溶解度不变。某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。

5.当ph减小,pbcl2的溶解度怎么变

当ph减小,pbcl2的溶解度基本不变。PbCl2溶液显中性,不存在水解,氯化铅的溶度积： c（pb 2+）*（c（Cl -）^2）=Ksp由上述表达式可知氯化铅的溶解度只与铅离子，氯离子浓度有关，与水中氢离子浓度无关。所以，温度一定，ph减小，且溶质中铅离子，氯离子浓度不变时，氯化铅溶解度不变。相关知识：溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。溶解平衡常数与现实中溶解状况的联系桥梁为溶度积。当溶度积等于平衡常数时，溶解沉淀达到平衡状态。

6.废旧铅蓄电池中主要成分为PbSO4和PbO2，从废铅蓄电池中回收PbCl2（一种重要的化工原料）流程如下：已知：

（1）铅蓄电池的负极是失电子发生氧化反应的Pb，Pb；（2）PbO2和盐酸反应得到PbCl2和水以及氯气，化学方程式为：（3）浸取操作中，提高浸取温度延长浸取时间，搅拌以及升高温度均可以提高浸取率，提高浸取温度（延长浸取时间或是充分搅拌）；（4）在实际操作中，可以将氯化铅溶液趁热过滤并用盐水来洗涤，将寖出的浊液趁热过滤并用热盐水洗涤；（5）根据100℃时PbCl2在饱和食盐水、硫酸钙以及水中的溶解度数据可以知道氯化铅在氯化钠中的溶解度最大。

7.PbCl2 +K2CrO4=生成什么啊？

为了增强氧化性，一般加稀硫酸酸化，所以方程式可以写成3PbCl2+2K2CrO4+8H2SO4===3PbSO4+Cr2(SO4)3+2K2SO4+3Cl2(g)+8H2O注意。

8.在强酸性介质中不可能溶解的沉淀是PbCl2为什么？求详解T^T

个人认为PbCl2+2(H+)＝2HCl+Pb但由于Pb又会与HCl反应所以这个反应可能不存在所以Pb在强酸环境下不溶解 应该是这样 希望有帮到你 求采纳