键级:哪位大佬能简单易懂的说一下键级是什么。。。

1.哪位大佬能简单易懂的说一下键级是什么。。。

是描述分子中相邻原子之间的成键强度的物理量。表示键的相对强度。键级最初为衡量化学键强度的参量被引出。指键合两原子形成化学键的重数，经典有机化学理论把键级只取做整数。键级高，对于键级小于 4 的大多数分子而言，键级越大，分子越稳定。对于定域共价键，键级=1/2（成键电子数-反键电子数）。H2的键级为1，少数的过渡金属可产生键级为 4（四重键）、5（五重键）、6（六重键）的化合物，对于离域π键，相邻原子i和j之间的π键键级为：

2.如何简单的计算化学键的键级

根据分子轨道理论的键级计算公式进行计算：化学键的键级=（成键电子数-反键电子数)/2。传统的分子轨道理论表示，各个原子的原子轨道按照成键三原则组合成分子轨道，比其原子轨道能量低的分子轨道称为成键轨道；能量高于其原子轨道的分子轨道称为反键轨道；与其能量相近的分子轨道称为非键轨道。排布在这三种分子轨道上的电子相应称为成键电子、反键电子和非键电子。用该分子的成键电子数减去反键电子数即为净成键电子数。键级=（成键电子数-反键电子数)/2。扩展资料计算分子的键级。

3.键级等于零的分子有什么

1、分子轨道法传统的分子轨道理论认为，双原子分子在形成分子的过程中，各个原子的原子轨道按照成键三原则组合成分子轨道，比其原子轨道能量低的分子轨道称为成键轨道；能量高于其原子轨道的分子轨道称为反键轨道；与其能量相近的分子轨道称为非键轨道。2、电子空位对假说电子空位对假说(简写为EO)认为，分子中原子通过得失与交换电子而键合起来，电子少空位多交换效益并不高；3、休克尔分子轨道法休克尔分子轨道，由分子轨道理论对于化学键成因的讨论可知，π分子轨道jψ中每一个电子对于(r,s)这一对原子间键级的贡献，应与jψ中相邻两个原子r和s成键强度或与其原子轨道Фy和Фs重叠程度有关，第j个π分子轨道中相邻两个原子轨道Фy和Фs前面的系数的乘积CjyCjs可看作jψ中一个电子对相邻两个原子r和s之间键级的贡献，全部占据分子轨道的所有π电子对r和s之间键级的总贡献就是r和s间的总π键键级Pys。只能在假定原子轨道（AO）相互正交且每个原子只考虑一个原子轨道时适用。

4.键级如何算

键级的计算方法：1、分子轨道法传统的分子轨道理论认为，双原子分子在形成分子的过程中，各个原子的原子轨道按照成键三原则组合成分子轨道，比其原子轨道能量低的分子轨道称为成键轨道；能量高于其原子轨道的分子轨道称为反键轨道；与其能量相近的分子轨道称为非键轨道。2、电子空位对假说电子空位对假说(简写为EO)认为，分子中原子通过得失与交换电子而键合起来，对此电子和空位同样起着重要的作用和影响。电子少空位多交换效益并不高；反之，电子多而空位少，实际交换效益也不高。3、休克尔分子轨道法休克尔分子轨道，由分子轨道理论对于化学键成因的讨论可知，π分子轨道jψ中每一个电子对于(r,s)这一对原子间键级的贡献，应与jψ中相邻两个原子r和s成键强度或与其原子轨道Фy和Фs重叠程度有关，而Фy和Фs的重叠程度大小又取决于Фy和Фs前的系数。因此，第j个π分子轨道中相邻两个原子轨道Фy和Фs前面的系数的乘积CjyCjs可看作jψ中一个电子对相邻两个原子r和s之间键级的贡献，全部占据分子轨道的所有π电子对r和s之间键级的总贡献就是r和s间的总π键键级Pys。扩展资料：Colson的键级：只能在假定原子轨道（AO）相互正交且每个原子只考虑一个原子轨道时适用。这些近似通常来自于Jaskeli和Paris Parr Pople的Ji电子理论。维特伯格是第一个提出不含Ji电子的键级定义的人。他用债券指数代替债券顺序。基于这些先驱的工作，阿姆斯特朗和其他人提出了分子中原子价的定义。然而，键级和价态的定义仅限于原子轨道的正交积分。在基于从头算或EHMO的方法中，不必假定原子轨道的正交性，即考虑原子轨道之间的重叠。Mayer提出了非正交基集上键级的近似定义。迈耶对键级和价态的定义是基于mullike n总体分析方法。参考资料来源：百度百科-键级

5.什么叫键级？

描述分子中相邻原子之间的成键强度的物理量。表示键的相对强度。键级高，对于定域共价键，键级=1/2（成键电子数-反键电子数）。对于离域π键，相邻原子i和j之间的π键键级为：其中nk是第k个分子轻道中的π电子数。

6.过氧化氢中O-O键的键级是多少?臭氧中的O-O键的键级是多少?

这个问题用分子轨道理论解释更清楚一些。所谓氧分子中氧氧键的键级为2，在形成O2的分子轨道形成过程中，每个氧原子各自贡献三个p轨道，形成两个б轨道和四个π轨道（两对），这六个分子轨道中有一个б成键轨道与两个π成键轨道（一对）以及一个б反键轨道和两个π反键轨道（另一对），注意两对π轨道是能量简并的。它们先填充б成键轨道（用去2个电子），再填充两个π成键轨道（用去4个电子），剩下的两个电子遵循洪特规则，分别占据两个π反键轨道，这也是氧分子具有顺磁性的根源。剩下的б反键轨道是空的，基态时没有电子占据。所以影响氧分子键级的分子轨道内，成键轨道上有六个电子，反键轨道有两个电子。

7.键级是如何计算的。

键级在分子轨道理论里指的是净成键电子数的一半。轨道中如何排布电子根据电子排布的三原则：即能量最低原理等。分子轨道排布式为：式中反键轨道用“*”表示