反应速率常数:反应速率常数k的物理意义是什么它的值与什么因素有关

1.反应速率常数k的物理意义是什么它的值与什么因素有关

k在数值上等于各反应物的反应级数之和。

2.反应速率常数与哪些因素有关

反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT))可见它与温度、活化能有关，活化能是与是否有催化剂有关，因催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能；其次溶剂也对反应速率常数有影响，溶剂的介电常数。

3.化学反应速率常数的单位与反应级数有什么关系？

速率系数的单位取决于反应的总级数：速率系数的单位是mol·L-1·s-1或 mol·dm-3·s-1对一级反应，速率系数的单位是s-1对二级反应，速率系数的单位是L·mo-1·s-1或 dm·mol-1·s-1对n级反应，速率系数的单位是mol1-n·Ln-1·s-1或 mol1-n·dm3n-3s-1在化学反应的速率方程中，各物浓度项的指数之代数和就称为该反应的级数(order of reaction)，反应速率方程可表示为:反应速率v速率等于速率常数k与反应物浓度的系数次方的乘积（与生成物无关）。假设基元反应为：反应物浓度的次方为该反应物的反应级数或分级数，如反应物A的级数是α，反应物D的级数是β，各反应级数的加和α+β就为该反应的反应级数。反应级数越大，表示浓度对反应速率影响越大。基元反应中反应物的级数与其计量系数一致；

4.反应速率常数与平衡常数的区别

RT),其中A是指前因子，R是摩尔气体常量，T是热力学温度，Ea是反应活化能

5.反应活化能越小反应速率常数越大，反应越快对吗

对的，1889年，阿伦尼乌斯提出的关系式 k=Ae^(-Ea/RT),其中A是指前因子，R是摩尔气体常量，T是热力学温度，Ea是反应活化能

6.某反应的速率常数k=2.67*10^-4mol/L*s,则该反应级数为多少？

某反应的速率常数k=2.67*10^-4mol/L*s,则该反应级数为多少？好像是2.67

7.反应速率常数中的2.303是什么

2.303这个常数嘛，因为要算对数的时候。