酸碱反应:为什么酸碱反应是放热反应

1.为什么酸碱反应是放热反应

酸碱中和反应是放热反应，理由是：酸碱中和反应本质上是氢离子和氢氧根离子结合的反应。一般来说酸碱中和反应分两步进行，第一步是电离，即酸和碱在溶液中电离出氢离子和氢氧根离子。这一步是吸热的。第二步是氢离子和氢氧根离子的结合，这一步非常迅速并且放热。第二步放出的热量远远大于第一步吸收的热量，因此最终反应是放热反应。如果是强酸与强碱的中和，电离基本上是瞬间进行的，吸收的热量几乎为零，中和反应非常迅速。

2.酸和碱的反应

1、跟碱性氧化物反应：+Fe₂=Fe₂(SO₄+3H₂O2、跟碱发生中和反应酸 + 碱 → 盐 + 水2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂O这两种反应都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水（如果有酸，只须酸溶于水即可），而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。1、天然食物中的酸所有存在于天然食物中的有机酸都是弱酸。

3.酸碱反应

盐酸的质量是20*18.25%=3.65g。盐酸的物质的量为0.1mol。所得溶液呈中性，盐酸与氢氧化钠一比一反应，氢氧化钠也是0.1mol。

4.酸和碱都与什么反应

酸碱中和反应是放热反应，酸碱中和反应本质上是氢离子和氢氧根离子结合的反应。一般来说酸碱中和反应分两步进行，即酸和碱在溶液中电离出氢离子和氢氧根离子。第二步是氢离子和氢氧根离子的结合，第二步放出的热量远远大于第一步吸收的热量。

5.酸碱反应的实质

酸碱质子理论认为：所有能够释放质子（即氢离子）的物质都是酸,无论是分子还是离子.释放质子的能力越强,酸性越强.即酸是质子的给予体.比如氯化氢、铵根离子、硫酸氢根离子等.所有能够结合质子的物质都是碱,无论是分子还是离子.结合质子的能力越强,碱性越强.即碱式质子的接受体.比如氨分子、磷酸根离子、氢氧根离子、氧离子等.既能给出质子,又能结合质子的物质,是酸碱两性物质.比如碳酸氢根离子.质子理论中,叫做共轭酸碱对.酸＝质子＋碱如H2S是酸,它的共轭碱是HS－HS－作为酸,

6.酸与酸碱指示剂反应的化学方程式。。还有碱的。。

酸与指示剂反应的化学方程式：KHln/[H+]=[In-]/[Hln]=a/(a-c)。碱性氧化物＋酸→盐＋H₂+6HCl==2FeCl₃Fe₂SO₄==Fe₂(SO₄+3H₂CuO+H₂SO4==CuSO₄ZnO+2HNO₃==Zn(NO₃)₃+H₂O。能通过颜色变化指示溶液的酸碱性的物质，酚酞，甲基橙等，称为酸碱指示剂。酸碱指示剂一般是弱的有机酸。现以石蕊为例，说明指示剂的变色原理。石蕊的电离平衡表示如下：常用的酸碱指示剂主要有以下四类：1、 硝基酚类 这是一类酸性显著的指示剂。

7.化学酸碱盐反应规律

金属+酸---盐+H2↑ （1）金属的活动性比氢强 （2）酸除浓硫酸、硝酸 （3）铁与酸反应生成亚铁盐 金属+盐——新金属+新盐 （1）参于反应的盐应可溶 （2）金属的活动性“（3）除K、Ca、Na外 （4）铁与盐反应生成亚铁盐 2．复分解反应：生成难电离的物质如：水、气体、沉淀等。酸+盐-----新盐+新酸（碳酸盐+酸----新盐+H2O+CO2↑） （1）弱酸不能与强酸盐反应 （2）常见能与酸反应的盐有：