波义耳定律:什么是玻意尔定律 盖吕萨克定律 查理定律

1.什么是玻意尔定律 盖吕萨克定律 查理定律

（1）玻意耳定律（温度相同,压强与体积的关系）：在温度不变的情况下,它的压强跟体积成反比.具体公式：PV=恒量.因为PV=恒量,（2）盖吕萨克定律（压强相同,体积与温度的关系）：在压强不变的情况下,它的体积跟热力学温度成正比.具体公式：（3）查理定律（体积相同,压强与温度的关系）：一定质量的气体,在体积不变的情况下,温度每升高（或降低）1℃,增加（或减小）的压强等于它在0℃时压强的1/273.具体公式：一、波义耳定律（玻意尔定律一般指波义耳定律）波义耳创建的理论——波义耳定律，是第一个描述气体运动的数量公式，为气体的量化研究和化学分析奠定了基础。该定律是学习化学的基础，波义耳具有实验天赋，还证实了气体像固体一样是由原子构成的。在气体中，原子距离较远，所以它们能够被挤压得更密集些。德谟克里特就提出原子的存在，波义耳使科学界相信原子确实是存在的。二、盖·吕萨克定律（盖吕萨克定律一般指盖-吕萨克定律）1802年，盖·吕萨克发现气体热膨胀定律(即盖·吕萨克定律)压强不变时，一定质量气体的体积跟热力学温度成正比。即V1/T1=V2/T2=……=C恒量。1809年12月31日盖-吕萨克发表了他发现的气体化合体积定律（盖-吕萨克定律），在化学原子分子学说的发展历史上起了重要作用。他以对气体之研究而知名。盖-吕萨克1805年研究空气的成分。在一次实验中他证实：水可以用氧气和氢气按体积1∶2的比例制取。体积的一定比例关系不仅在参加反应的气体中存在，而且在反应物与生成物之间也存在。1809年12月31日盖-吕萨克发表了他发现的气体化合体积定律（盖-吕萨克定律），在化学原子分子学说的发展历史上起了重要作用。他1802年发现了气体热膨胀定律。1815年发现氰，并弄清它作为一个有机基团的性质。

2.玻意耳定律是什么？

波义耳定律：在定量定温下，理想气体的体积与气体的压力成反比。是由化学家波义耳（Boyle），在1662年根据实验结果提出：在密闭容器中的定量气体“气体的压力和体积成反比关系，称之为波义耳定律。定律。公式“V=k/”PV 是指气体的体积 P 指压力 k 为一常数这个公式又可以继续推导。理想气体的体积与圧力的乘积成为一定的常数：

3.波义耳定律的重大意义

不变成水）因为有所谓的饱和蒸汽.波义耳定律是说pv=常数但是我们知道pv=nRT,当蒸汽饱和而继续增大压强时,会有蒸汽变成水,

4.蒸气遵循波义耳定律吗？为什么？

一般不遵循 特殊情况遵循（即全是气体，不变成水）因为有所谓的饱和蒸汽.波义耳定律是说pv=常数但是我们知道pv=nRT,当蒸汽饱和而继续增大压强时,会有蒸汽变成水,于是n就会变化,也就是说pv不再是常数了.非饱和蒸汽满足波义耳定律.

5.做验证波义耳定律的实验时，作出的V-1/p图线如右图所示,为什么？

注射器软管体积是不会算在总体积里面的。

6.波义耳定律的发现历程

波义耳生于伯爵之家，论文描述法国关于“空气弹性”科学家对空气特征产生了浓厚兴趣。法国科学家制造了一个黄铜气缸，中间装有活塞，几个人用力按下活塞，压缩缸里的空气。他们松开活塞，但是没有全部弹回来。不论他们隔多长时间做一次实验，活塞总是不能全部弹回来。法国科学家声称空气根本不存在弹性，空气会保持轻微的压缩状态。波义耳宣称法国科学家的实验不能说明任何问题。活塞之所以不能全部弹回来，是因为他们使用的活塞太紧。如果活塞稍松，四周就会漏气，影响实验。罗伯特·波义耳许诺要制造一个松紧适中的绝好活塞，证明上述实验是错误的。形大玻璃管站在众会员面前。形玻璃管是不匀称的，波义耳把水银倒进玻璃管中，水银盖住了“形玻璃管的底部，在封闭的短管中，水银堵住一小股空气。波义耳解释，活塞就是任何压缩空气的装置，向法国实验所期望的那样。波义耳的做法不会因为摩擦而影响实验结果，波义耳记录下水银重量。在水银和空气交界处刻了一条线，他向长玻璃管中滴水银。水银在短玻璃管中上升到一半的高度，在水银的挤压下。堵住空气的体积变成不到原来的一半，波义耳刻下了第二条线，标示出里面水银的新高度和堵住空气的压缩体积，形玻璃管底部的阀门”他把水银排出，直到玻璃活塞和水银的重量与实验开始时的重量完全相等，水银柱又回到它实验开始的高度。堵住的空气又回到它当初的位置，空气果真有弹性。法国科学家的实验是错误的，波义耳是正确的，罗伯特·波义耳用玻璃活塞继续实验。发现了很多值得注意的事情，当他向堵住的空气施加双倍的压力时。空气的体积就会减半，施加3倍的压力时；体积就会变成原来的1/3，空气体积的变化与压强的变化总是成比例，他创建了一个简单的数学等式来表示这一比例关系。波义耳定律“就认识大气、利用大气为人类服务而言”这一定律是极为重要的。罗伯特·波义耳（Robert Boyle，在化学和物理学研究上都有杰出贡献，虽然他的化学研究仍然带有炼金术色彩，他的《怀疑派的化学家》一书仍然被视作化学史上的里程碑。1646年波义耳应邀加入了由威尔金斯组织的群众性科学社团——，（又称无形学院）这一社团成员常常在波义耳的庄园聚会交流“1648 年克伦威尔任命威尔金斯主持对牛津大学的改革”威尔金斯邀请波义耳到牛津去工作。1654年波义耳前往牛津，在自己的祖传领地上建立了实验室。聘请罗伯特·胡克为助手开始对气体和燃烧进行研究，1657年他在罗伯特·胡克的辅助下对奥托·格里克发明的气泵进行改进，波义耳机器。接下来他用这一装置对气体性质进行了研究“并于1660年发表对这一设备的研究成果”波义耳阐明了在温度一定的条件下气体的压强与体积成反比的这一性质。法国物理学家马略特得到了同样的结果，这一定律被称为波义耳定律，而在欧洲大陆则被称为马略特定律。1661年波义耳发表了《怀疑派的化学家》，在这部著作中波义耳批判了一直存在的四元素说，认为在科学研究中不应该将组成物质的物质都称为元素。而应该采取类似海尔蒙特的观点，认为不能互相转变和不能还原成更简单的东西为元素，我说的元素...是指某种原始的、简单的、一点也没有掺杂的物体，元素不能用任何其他物体造成，元素是直接合成所谓完全混合物的成份“也是完全混合物最终分解成的要素。而元素的微粒的不同聚合体导致了性质的不同。会会长，但是由于誓言的问题，他拒绝了这一职务。罗伯特·波义耳（Robert Boyle，虽然他的化学研究仍然带有炼金术色彩。

7.你好，我想麻烦问一下。在波义耳定律中气体的体积与压强成反比。但是根据热胀冷缩，热的时候压强变大，体

在质量一定的条件下，气体的体积越大，压强越小。（此时气体的体积不固定）你说的热胀冷缩……是：固定在一定容积内的气体，热的时候压强变大。