酸碱指示剂变色口诀:酸碱指示剂的变色范围是什么意思？

1.酸碱指示剂的变色范围是什么意思？

滴定突跃范围原则是:

2.常用酸碱指示剂变色范围的口诀

高中化学常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞.甲基橙的变色范围为3点1～4点4,小于3点1为红色,在3点1到4点4之间为橙色,大于4点4为黄色.石蕊溶液变色范围为5到8.小于5为红色,大于8为蓝色.酚酞试液变色范围为8点2到10.小于8点2为无色,位于8点2到10之间为浅红色,

3.酸碱指示剂变色原理

一、指示剂的作用原理1、酸碱指示剂：一般是某些有机弱酸或弱碱，或是有机酸碱两性物质，它们在酸碱滴定过程中也能参与质子转移反应，因分子结构的改变而引起自身颜色的变化，并且这种颜色伴随结构的转变是可逆的。例如酚酞，单色指示剂：在酸式或碱式型体中仅有一种型体具有颜色的指示剂。酸式或碱式型体均有颜色的指示剂。二、指示剂变色的pH范围：1、变色原理：以HIn表示指示剂HIn = H+ + In-酸式型体 碱式型体Ka为指示剂的解离常数⑴、溶液的颜色是由[In-]/[HIn]的比值来决定的，随溶液的[H]的变化而变化。[HIn]≤1/10 PH在PKa±1之间 颜色逐渐变化的混合色当[In-]/[HIn]≥10 PH≥PKa+1 碱式色2、变色范围：当溶液的PH由PKa-1变化到PKa+1（或相反）时，才可以观察到指示剂由酸式色经混合色变化到碱性色，这一颜色变化的pH范围，即pH===pKa±1称为指示剂的变色范围。3、理论变色点：当指示剂的酸式型体与碱式型体的浓度相等，称为指示剂的理论变色点。三、影响指示剂变色范围的因素：1、指示剂的用量：双色指示剂：指示剂的变色范围不受其用量的影响。但指示剂的变色也要消耗一定的滴定剂，单色指示剂：单色指示剂的用量增加，其变色范围向PH减小的方向发生移动。使用时其用量要合适。温度的变化会引起指示剂解离常数和水的质子自递常数发生变化，因而指示剂的变色范围亦随之改变，对碱性指示剂的影响较酸性指示剂更为明显。

4.酸碱指示剂为什么能变色?其选择原则是什么？

酸碱指示剂选择的依据是:滴定突跃范围原则是:指示剂的变色范围必须全部或一部分落在滴定突跃范围之内

5.酸碱指示剂的变色范围如何确定?对于一个酸碱反应，如何选择指示剂？

1.选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，石蕊因变色pH（5-8）范围宽及石蕊的“一般不作滴定指示剂。②强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。酚酞：酸滴定碱——颜色由红色刚好褪色；碱滴定酸——颜色由无色到浅红色。酸滴定碱——颜色由黄色到橙色；碱滴定酸——颜色由红色到橙色。2.强酸与弱碱及强碱与弱酸之间的滴定要求指示剂变色的pH范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH吻合，①强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂。②强碱弱酸相互滴定时，由于生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，而应选用酚酞作指示剂。3.指示剂使用说明①根据指示剂的变色判断出的滴定终点。

6.各种酸碱指示剂的颜色变化

百里酚蓝：甲基黄：甲基橙：溴酚蓝：黄——紫；溴甲酚绿：红——黄；中性红：红——黄橙；酚酞：无——红；无——蓝。指示剂用量过多，还会影响变色的敏锐性。以甲基橙为指示剂，用HCl滴定NaOH溶液，若甲基橙用量过多则终点敏锐性就较差。指示剂选择不当，扩展资料常用的酸碱指示剂分类：1、 硝基酚类 这是一类酸性显著的指示剂，2、 酚酞类 有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等。

7.酸碱指示剂变色的口诀或者记忆方法

甲基橙=M 酸=S 碱=A 红=R 黄=YMSR=陌生人 MAY=五月或妈呀石蕊=L 蓝=BLSR=拉死人 LAB=实验室酚酞=P(或者F) 无=NPSN=骗死你 PAR=怕儿 方法如此，自己发挥吧还有一种简单的，甲基橙=橙 酸=醋 碱=面（粉）石蕊=花 酚酞=芬太。