初三化学上册知识点:初三上册化学各单元知识点重点总结

1.初三上册化学各单元知识点重点总结

第一至四单元知识点归纳第一单元 走进化学世界一、 物质的变化和性质：1．物质的变化：化学变化：有新物质生成的变化。2．物质的性质：物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质，物质必须通过 化学变化 才表现出来性质，叫做化学性质。没有说明用量，固体只需 盖满试管底部，不闻 、 不尝 、 不摸 （3）取用少量液体药品用 胶头滴管”取用一定量的液体药品用 量筒 量取：取用较大量液体时用倾倒方法，2．物质的加热，（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分。（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/。绝对禁止用嘴吹灭酒精灯;（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/。试管要倾斜放置;玻璃仪器洗涤干净的标准。在容器内壁 既不聚成水滴：第二单元 我们周围的空气一、空气的成分和组成 1．空气的成分，空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%2．空气中氧气含量的测定。广口瓶内液面上升约1/：反应的化学方程式;空气是混合物；O2约占空气体积的1/：氮气约占空气体积的 4/（1）液面小于五分之一原因。装置漏气：未冷却完全，（2）能否用铁、碳代替红磷，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3．空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等，二、氧气的化学性质1．物理性质，无 色、 无 味的气体。不易 溶于水2．氧气的化学性质，3．氧气的制取（1）工业制氧气――― 分离液态空气法 法，利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同。（2）实验室制取氧气原理，固固加热。（化学方程式） 2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑固液不加热：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（3）发生装置 收集装置：因为氧气 不易溶于水：防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②试管口应放一团棉花：防止 防止高锰酸钾粉末进入导管 ③排水法收集时：先 移开导管 再 熄灭酒精灯；防止 防止水倒吸引起试管破裂（5）氧气的检验，用带火星的木条伸入集气瓶内，证明是氧气，氧气的验满。正极产生的气体能 使带火星的木条复燃，负极产生的气体能 燃烧，正负两极气体的体积比为 1：反应的化学方程式：说法明水是由 氢元素和氧元素 组成。二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子1.分子、原子的性质：①体积和质量都很 小；②分子、原子之间有 间隔；不同种分子性质 不相同 2.分子是保持物质 化学性质 的最小粒子；原子是 化学变化 的最小粒子；分子和原子的根本区别是在化学变化中，三、净化水的方法：1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。2.自来水厂的净水过程：明矾的作用是 吸附悬浮水中的细小颗粒；活性炭的作用是 吸附颜色和气味。四、硬水和软水 1.硬水是含有较多 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水，而软水是不含或少含 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水。2.区分硬水和软水的方法：3.能将硬水转化为软水的方法有：一水多用 、 使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水 （2）防治水体污染：②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；提倡使用农家肥；加强水质监测。第四单元 物质构成的奥秘一、原子的构成1.原子的结构：2.相对原子质量：其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是 质子数（核电荷数）；②决定元素化学性质的主要是 最外层电子数；二、元素1.元素是具有相同 核电荷 数（即 质子 数）的一类 原子 的总称。（1）（宏观）表示某种 元素；（2）（微观）表示该元素的一个 原子。有些元素符号还可以表示一种单质。3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数 不同4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金属元素是 Al。5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：（1）金属元素：最外层电子数 小于 （填大于、小于或等于）4，（2）非金属元素：在反应中容易 得到 电子，（3）稀有气体元素：三.元素周期表规律：在同一周期中，最外层电子数 逐渐增加；原子序数＝ 核电荷 数 （质子数）四.离子：2.表示方法及意义：2SO42－表示 2 个硫酸根离子 3.原子和离子：（1） （2）同种元素的原子和离子 ① 核电荷 数相等；②电子数及最外层电子数 不相同 （填相同或不相同） 4.原子和离子的区别和联系：元素 组成（表示水是由 氢元素和氧元素 组成）（2）微观：①表示一种 分子 （表示 水分子 ） ②表示分子的结构（表示一个水分子由 2个氢原子和1个氧原子 构成）写出下列物质的化学式 氯气 N2；生铁、钢的主要成分 Fe；过氧化氢（双氧水） H2O2；铁锈的主要成分 Fe2O3；石灰水的主要成分 Ca（OH）2；硫酸铁 Fe2（SO4）3；石灰石、大理石主要成分 CaCO3；天然气主要成分—甲烷 CH4；乙醇（酒精） C2H5OH；硫酸 H2SO4

2.初三化学上册重点，要很重点的知识点

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH化合反应 1、镁在空气中燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：5H2O 14、钠在氯气中燃烧：H2CO3 =H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：

3.人教版初三上册化学知识点归纳

代永琼绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。2、化学家及他们的重要贡献（1）道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。（2）门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。（2）拉瓦锡是最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家。（3）张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献。3.绿色化学：无毒无害的原料及条件,第一章走进化学世界课题1物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：有无其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

4.九年级上册化学知识点归纳

原发布者:代永琼绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。2、化学家及他们的重要贡献（1）道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。（2）门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。（2）拉瓦锡是最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家。（3）张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献。（4）侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明联合制碱法。3.绿色化学：无毒无害的原料及条件,减少废物排放，最好是零排放，产品要环保健康安全。第一章走进化学世界课题1物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：有无其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。课题2化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是：物质，以实验为基础。学习化学的途径是：科学探究，实验是科学探究的重要手段。二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃

5.初三上册化学知识点总结？

追梦天使2011九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。2、物质的变化化学变化：有新物质生成。物理变化：没有新物质生成。是否有新物质生成。3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、活泼性、腐蚀性、毒性等。4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：广口瓶。

6.化学人教版九年级上册所有知识要点!

时间的悸动第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。3、绿色化学——环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。两端先碳化；外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：

7.初三化学上册第3单元知识点，谢谢了

第三单元《自然界的水》 一、水 1、电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应：在出气口置一根带火星的木条----木条复燃 氢气：出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，根据水的化学式H2O，你能读到的信息 ①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），H2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，（1）水资源 A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。（废渣、废液、废气）”生活污水的任意排放 B、防止水污染，工业三废要经处理达标排放、提倡零排放：生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥；提倡使用农家肥，防止水体污染 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏，既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭；（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；用肥皂水：有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法，蒸馏、煮沸 D．长期使用硬水的坏处：锅炉容易结成水垢；还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸，5、其他 （1） 水是最常见的一种溶剂。是相对分子质量最小的氧化物，用无水硫酸铜：说明有水存在。不可用浓硫酸或硝酸的原因：浓硫酸和硝酸有强氧化性。4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。有机化合物：CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素） 　 无机化合物：