铝和盐酸反应:铝和稀硫酸反应的化学方程式

1.铝和稀硫酸反应的化学方程式

化学方程式2Al＋3H2SO4＝＝Al2(SO4)3＋3H2(气体符号)离子方程式2Al＋6H+＝＝2Al3+＋3H2（气体）扩展资料：稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。化学性质由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质作用稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。（Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O）银白色轻金属。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。

2.铝和稀盐酸反应的化学方程式是

铝和稀盐酸反应的方程式：↑铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。扩展资料：铝与其他酸反应的化学方程式：(稀)==== Al₂(SO₄↑（2）Al + 6HNO₃(浓)==Δ==Al(NO₃O（3）Al + 4HNO₃(稀)==== Al(NO₃O（4）8Al + 30HNO₃(较稀)====8Al(NO₃+ 3N₂O↑+ 15H₂O铝及铝合金是当前用途十分广泛的、最经济适用的材料之一。世界铝产量从1956年开始超过铜产量一直居有色金属之首。当前铝的产量和用量（按吨计算）仅次于钢材。

3.铝与盐酸反应的离子方程式

铝与盐酸反应的离子方程式如下：↑铝易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝，强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）扩展资料毒理性质研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。规定铝的每日摄入量为0～0.6mg/kg，《食品添加剂使用标准GB2760-2011》中规定，铝的残留量要小于等于100mg/kg。一个体重60kg的人每天吃油条不多于360g就不必担心。铝在人体内是慢慢蓄积起来的，其引起的毒性缓慢、且不易察觉。

4.铝和盐酸反应的化学方程式怎么配平

铝与过量或者少量盐酸反应都是一样；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑

5.铝与过量盐酸反应

铝与过量或者少量盐酸反应都是一样；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑

6.铝和盐酸反应化学方程式怎么写

等于号两边的字母都一样 2AL=2AL 6H=3H2 CL=CL 然后气体后面再加个↑不就玩完了吗

7.铝和哪些酸不能反应？

铝和浓硝酸、浓硫酸不能反应。铁、铝在稀硝酸或稀硫酸中能很快溶解，但在浓硝酸或浓硫酸中溶解现象几乎完全停止了，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的Ni、Cr，金属或合金受一些因素影响，由某些钝化剂（化学药品）所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。金属钝化后，如钝化了的铁在铜盐中不能将铜置换出。用电化学方法也可使金属钝化，如将Fe置于硫酸溶液中作为阳极，采用一定仪器使铁电位升高一定程度，Fe就钝化了。由阳极极化引起的金属钝化现象，叫阳极钝化或电化学钝化。扩展资料铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光。