电离程度:怎样比较电离程度和水解程度？

1.怎样比较电离程度和水解程度？

强电解质完全电离，弱电解质电离不完全。除一些弱电解质盐HgCl2、Pb(Ac)2部分氰酸盐；②强酸完全电离，弱酸部分电离，且酸性越弱表明电离程度。常见不完全电离的酸排序：HIO3＞H2CO4＞H2SO3＞HSO4-＞H3PO4＞HNO2＞HF＞HC2O4-＞HAc＞H2CO3＞HSO3-＞H2PO4-＞H2S＞HClO＞HCN＞HCO3-＞HPO42-＞HS-越靠前的酸电离度越大（以一级电离为准）,HS-几乎不电离.③强碱全部电离,弱碱部分电离.常见不完全电离的碱排序：Al(OH)3被溶解的部分,Fe(OH)2电离程度最大,Al(OH)3的电离程度最小.【2】判断水解程度弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,则该离子水解程度越大.换言之,【水解程度和电离程度正好相反】,则水解程度越大.对应【1】中各种酸.有：弱酸根离子水解程度：这也是为什么Na2S的水溶液显强碱性的原因.对应【1】中各种碱.有：弱碱阳离子水解程度：因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用到酸常数和碱常数.（没有数据）把【1】中的多元酸的酸式酸根找出来,表明H2PO4-的电离程度比水解程度大.以H2PO4-为界,H2PO4-的电离程度都比水解程度大,与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显酸性,NaHSO4是强酸溶液.而HCO3-,HS-的电离程度都比水解程度小,与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显碱性.且越排在后面的离子形成的溶液碱性越强.如：【3】中不是说除了酸式酸根离子就不能水解和电离同时发生,

2.如何判断电离程度是升高还是降低？求详细判断方法

对于电解质通常用电离平衡常数K（Ka表示弱酸，Kb表示弱碱）和电离度a来反映其电离程度的大小。1、K是一个只与温度有关的函数，lgK=A-B/T(A、B均为常数)，当温度升高时，电离平衡常数增大，即电离程度增大，任何浓度下的电离常数不变，所以温度是电离程度的一个判断因素。2、a表示已电离的电解质的量与电解质总量的比，即a=已电离的电解质的量 /起始浓度越大，其电离度a越小，所以浓度也是电离程度的一个判断因素。对于同一酸碱电离平衡而言，K与a是可以相互换算的：以一元弱酸HA为例，C为起始浓度，Ka为电离常数，a为电离度。

3.电离度与电离程度还有导电能力它们三者是什么关系?

电离度是量值，指弱电解质已电离的物质的量除以起始量，电离程度是电离度的另一种表达，但是电离程度一般不做量值计算，电离度和电离程度都取决于电解质本身的性质，而外界条件如浓度、温度会对电离度产生影响，越热越电离。溶液中的导电能力取决于溶液中所有实际存在的离子的浓度及离子所带的的电荷。一、电离度的影响因素：1、浓度的影响当溶液浓度下降时，电离度增大；当溶液浓度升高时，有利于自由水合离子变为弱电解质分子，电离度减少。离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。2、温度的影响因为电离过程是吸热的，因此温度升高离子化倾向加强，又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化，这就导致温度对电离度虽有影响，温度对电离度影响不大，但水的离解过程显著吸热，所以温度升高可以增大水的电离度。用电离度比较几种电解质的相对强弱时，即浓度和温度，在相同温度和浓度时，电离度的大小可以表示弱电解质的相对强弱。二、电离平衡常数弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积。

4.水的电离程度

强酸弱碱盐的水溶液也表现酸性，此时水的电离是受到促进的，酸的溶液显酸性，例如氯化铵溶液和盐酸都表现酸性，向氯化铵溶液中加碱，应该是开始时水的电离程度最大；向盐酸中加碱，中性时水的电离程度最大。水的电离，电离出氢离子与氢氧根。溶液中氢离子浓度偏大时显酸性，抑制水的电离；氢氧根浓度偏大时显碱性，电离逆向移。中性时氢离子与氢氧根浓度相同，对水的电离没有抑制作用，所以电离程度最大。依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。它实际上也是一种极弱的电解质。水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离，100℃时1L纯水中有55×10^(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等。

5.什么时候水的电离程度最大是中性时吗

强酸弱碱盐的水溶液也表现酸性，此时水的电离是受到促进的，酸的溶液显酸性，此时水的电离受到抑制。例如氯化铵溶液和盐酸都表现酸性，向氯化铵溶液中加碱，应该是开始时水的电离程度最大；向盐酸中加碱，中性时水的电离程度最大。水的电离，电离出氢离子与氢氧根。溶液中氢离子浓度偏大时显酸性，电离逆向移，抑制水的电离；同理，氢氧根浓度偏大时显碱性，电离逆向移。中性时氢离子与氢氧根浓度相同，对水的电离没有抑制作用，所以电离程度最大。依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。作为一种分布极为广泛的化合物，水，它实际上也是一种极弱的电解质。扩展资料：水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离，100℃时1L纯水中有55×10^(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，电离前后水的物质的量几乎不变。尽管在日常生活中纯水看似是不导电的，但是在灵敏度极高的电流计检测下，仍然是能够检测到极其微弱的电流，这表明纯水中存在导电的粒子。参考资料来源：百度百科--水的电离参考资料来源：百度百科--水

6.电离程度与溶解度为什么无关

电离程度是指溶解在水中那部分电离的程度，但是溶在水中的醋酸分子只有部分电离，但是溶解在水中那部分是完全电离，不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。当溶液浓度下降时，电离度增大；当溶液浓度升高时，有利于自由水合离子变为弱电解质分子，电离度减少。因为电离过程是吸热的，因此温度升高离子化倾向加强，又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化，这就导致温度对电离度虽有影响，温度对电离度影响不大，但水的离解过程显著吸热，所以温度升高可以增大水的电离度。用电离度比较几种电解质的相对强弱时，电离度的大小可以表示弱电解质的相对强弱。

7.两溶液电离程度的大小怎么比较

电离度是指一种盐溶液的水溶液中,水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱.对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱.对于一些易溶性的盐类来说,电离度越大对应的电离出的离子越多,而它们的水解程度就越弱.一般,它们的水解程度就越弱,

8.电离度越大电离程度越大吗？电离度是不是就是电离程度？

就是电离程度越大。