双水解:什么是双水解反应？

1.什么是双水解反应？

弱酸的酸根阴离子和弱碱的阳离子在同一溶液中，高中掌握的是彻底双水解。

2.一般双水解与完全双水解有什么区别？

一、所含离子不同一般双水解：一般双水解含有NH4+，碳酸铵，碳酸氢铵，醋酸铵，硅酸钠，亚硫酸铵等。完全双水解：完全双水解一般含有金属离子。Fe3+和含硫元素的弱酸根离子除外，需考虑氧化还原反应。二、产物不同一般双水解：一般双水解的产物没有沉淀和气体。完全双水解的产物有沉淀和气体。三、化学方程式的书写方式不同一般双水解：

3.高中阶段中常见的双水解反应有哪些

故不表示出来）9、【铵根离子和偏铝酸根离子】AlO2- + NH4+ + H2O == Al(OH)3↓+ NH3↑10、【铝离子和偏铝酸根离子】Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ═ 4Al(OH)3↓

4.高中化学。什么是水解 什么是完全双水解

双水解是指弱酸根水解生成的OH-，弱碱阳离子水解生成的H+，因此弱碱阳离子水解生成的H+促进弱酸根的水解，同时弱酸根水解生成的OH-促进弱碱阳离子的水解，原因是CH3COOH的酸性和NH3·H2O的碱性还不很弱。如果水解产物的酸性和碱性很弱，Al3+ + 3HCO3-=Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ 因为彻底、剧烈，产物Al（OH）3有阻燃作用，所以可用Al2（SO4）3和NaHCO3作泡沫灭火器的原料。

5.彻底双水解是怎么回事？

双水解是指弱酸根水解生成的OH-，弱碱阳离子水解生成的H+，由于H+和OH-不会大量共存，因此弱碱阳离子水解生成的H+促进弱酸根的水解，同时弱酸根水解生成的OH-促进弱碱阳离子的水解，水的电离程度继续加大。 如NH4+ + CH3COO- + H2O<=>CH3COOH +NH3·H2O 上式水解程度还不很大，原因是CH3COOH的酸性和NH3·H2O的碱性还不很弱。 如果水解产物的酸性和碱性很弱，水解是很彻底。 如： Al3+ + 3HCO3-=Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ 因为彻底、剧烈，产物Al（OH）3有阻燃作用，CO2有灭火作用，所以可用Al2（SO4）3和NaHCO3作泡沫灭火器的原料。 中学要记住 Al3+ 与Al(OH)4- (or AlO2-) 、 HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等发生双水解 Fe3+ 与Al(OH)4- (or AlO2-) 、 HCO3-、CO32-等发生双水解 Al(OH)4- (or AlO2-) 与Al3+、 Fe3+、NH4+等发生双水解

6.怎么判断不完全双水解和完全双水解，哪些离子反应是完全双水解，高中阶段，越全越好

首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”互相促进水解其水解程度增大？由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行一般可以通俗的理解为,但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些”不容易脱离反应体系；则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行，生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因.因此。双水解反应:水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如“Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体”

7.关于盐类双水解、彻底双水解、相互促进（抑制）水解等。

逆序要记住促进水解分为彻底双水解和不完全爽水解，完全双水解有Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-、SiO32-；NH4+与SiO32-、AlO2-而不完全双水解有醋酸根和铵根，虽然二者水解相互促进，但醋酸铵在溶液中稳定存在，称之为不完全双水解，类似的还有镁离子和碳酸氢根离子，铵根离子和硫离子，天津高考还考过一个镁离子与硅酸根离子双水解，相互抑制水解当然不等于双水解。