路易斯酸碱理论:怎样判断路易斯酸碱的强弱

1.怎样判断路易斯酸碱的强弱

酸和碱的强弱除了主要取决于物质给出或接受质子的能力，还与反应对象或溶剂的性质有关，同一种物质在不同的溶剂中，由于溶剂接受或给出质子的能力不同而显出不同的酸碱性。3、溶液酸碱性。物质的酸碱性是相对的，将弱碱溶于酸性溶剂可增强其碱性；将弱酸溶于碱性溶剂可增强其酸性。4、pH试纸扩展资料按布朗斯特酸碱概念，溶质在溶剂中的酸碱性强弱取决于该溶质对溶剂的共轭碱质子亲合势的相对大小。因为若溶剂中没有结合H-的倾向。

2.路易斯酸碱理论是啥

凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为 路易斯酸(Lewis acid)，凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为 路易斯碱（Lewis base），或者说：路易斯酸(Lewis acid) 是指能作为电子对接受体(Electron pair acceptor)的原子,分子或离子;

3.路易斯酸碱理论怎么理解？

凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸（Lewis acid)，凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewis base），路易斯酸（Lewis acid)是指能作为电子对接受体（Electron pair acceptor）的原子，路易斯碱（Lewis base)则指能作为电子对给予体（Electron pair donor）的原子，离子或原子团；酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应.根据酸碱电子论，可把酸碱反应分为以下四种类型：1．酸碱加合反应酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应如：Ag+ +2∶NH3 = [Ag(NH3）2]+2．酸取代反应酸取代了酸碱配合物中的酸，这种取代反应叫酸取代反应。Al(OH)3 + 3H+= Al3+ + 3H2O酸（H）取代了酸碱配合物Al(OH）中的酸（Al），[CdI] + Hg = [HgI] + Cd酸（Hg）取代了酸碱配合物[CdI]中的酸（Cd），形成了新的酸碱配合物[HgI]。3．碱取代反应碱取代了酸碱配合物中的碱，这种取代反应叫碱取代反应。[Cu(NH3）2]2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓ + 2NH3碱（OH）取代了酸碱配合物[Cu(NH)]中的碱（NH），形成了新的酸碱配合物 Cu(OH）。[Ag(NH3）2]+ I ==AgI↓ + 2NH3碱（I）取代了酸碱配合物[Ag(NH3）2]中的碱（NH3），形成了新的酸碱配合物AgI。4．双取代反应两种酸碱配合物中的酸碱互相交叉取代，生成两种新的酸碱配合物，这种取代反应称为双取代反应。

4.根据路易斯酸碱理论，是不是所有的化学反应是酸碱反应

凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸（Lewis acid)，即电子对接受体，凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewis base），即电子对给予体，路易斯酸（Lewis acid)是指能作为电子对接受体（Electron pair acceptor）的原子，路易斯碱（Lewis base)则指能作为电子对给予体（Electron pair donor）的原子，离子或原子团；酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应. 1、 配位化合物中的金属阳离子，例如[Fe(H2O)6]3+和[Cu(NH3）4]2+中的Fe3+离子和Cu2+离子.2、有些分子和离子的中心原子尽管满足了8电子结构，仍可扩大其配位层以接纳更多的电子对.如 SiF4 是个路易斯酸，可结合2个F–的电子对形成 [SiF6]2–.3、另一些分子和离子的中心原子也满足8电子结构，但可通过价层电子重排接纳更多的电子对.再如CO2能接受OH–离子中O 原子上的孤对电子4、某些闭合壳层分子可通过其反键分子轨道容纳外来电子对.碘的丙酮溶液呈现特有的棕色，是因为I2分子反键轨道接纳丙酮中氧原子的孤对电子形成配合物（CH3）2COI2.再如四氰基乙烯（TCNE）的π*轨道能接受一对孤对电子。⒈正离子、金属离子：钠离子、烷基正离子、硝基正离子⒉受电子分子（缺电子化合物）：

5.Lewis酸碱理论的电子酸碱

该理论认为：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸（Lewis acid)，即电子对接受体，简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewis base），即电子对给予体，简称给体。或者说：路易斯酸（Lewis acid)是指能作为电子对接受体（Electron pair acceptor）的原子，分子，离子或原子团；路易斯碱（Lewis base)则指能作为电子对给予体（Electron pair donor）的原子，分子，离子或原子团；酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应. 1、 配位化合物中的金属阳离子，例如[Fe(H2O)6]3+和[Cu(NH3）4]2+中的Fe3+离子和Cu2+离子.2、有些分子和离子的中心原子尽管满足了8电子结构，仍可扩大其配位层以接纳更多的电子对.如 SiF4 是个路易斯酸，可结合2个F–的电子对形成 [SiF6]2–.3、另一些分子和离子的中心原子也满足8电子结构，但可通过价层电子重排接纳更多的电子对.再如CO2能接受OH–离子中O 原子上的孤对电子4、某些闭合壳层分子可通过其反键分子轨道容纳外来电子对.碘的丙酮溶液呈现特有的棕色，是因为I2分子反键轨道接纳丙酮中氧原子的孤对电子形成配合物（CH3）2COI2.再如四氰基乙烯（TCNE）的π*轨道能接受一对孤对电子。常见的Lewis酸：⒈正离子、金属离子：钠离子、烷基正离子、硝基正离子⒉受电子分子（缺电子化合物）：三氟化硼、三氯化铝、三氧化硫、二氯卡宾在有机化学中Lewis酸是亲电试剂 1、 阴离子2、具有孤对电子的中性分子如 NH3,H2O,CO2,CH3OH;3、含有碳-碳双键的分子如CH2=CH2.Lewis碱显然包括所有Bronsted碱，但Lewis酸与Bronsted酸不一致，如HCl,HNO3是Bronsted酸，但不是Lewis酸，而是酸碱加合物.常见的Lewis碱：⒈负离子：卤离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香化合物⒉带有孤电子对的化合物：氨、氰、胺、醇、醚、硫醇、二氧化碳在有机化学中Lewis碱是亲核试剂注意：　⒈Lewis酸碱电子理论中只有酸、碱和酸碱络合物，没有盐的概念；⒉在酸碱电子理论中，一种物质究竟属于碱，还是属于酸，还是酸碱配合物，应该在具体反应中确定。在反应中起酸作用的是酸，起碱作用的是碱，而不能脱离具体反应来辨认物质的酸碱性。同一种物质，在不同的反应环境中，既可以做酸，也可以做碱。⒊正离子一般起酸的作用，负离子一般起碱的作用；AlCl3,SnCl2,FeCl3,BF3,SnCl4,BCl3,SbCl5等都是常见的Lewis酸；⒋这一理论的不足之处在于酸碱的特征不明显

6.路易斯酸碱理论与勃朗斯特酸碱理论的酸碱范围比较，为什么

路易斯酸碱讨论的范围更大。传统的勃朗斯特酸碱定义发生质子传递的物质为酸碱，那么无法进行质子传递（给出或接受）的物质无法被讨论，路易斯酸碱定义发生电子授受作用（区别于传递，传递是氧化还原过程）的物质为酸碱，凡倾向于给出孤对电子的为碱，这样包含的物质和化学反应更加广泛，实际上也包含了勃朗斯特酸碱的体系：能给出质子的如HCl是酸，而接受质子的如NaOH。

7.路易斯酸碱与阿伦尼乌斯酸碱的定义是什么

路易斯酸碱 路易斯酸碱概念的范围非常广泛。常见的路易斯酸为有空轨道的分子或正离子，如AlCl3,Ag+.,Br,路易斯碱为具有未共用时的分子或负离子，ROH,路易斯酸具有接受电子对的能力，因而它是亲电试剂。路易斯碱具有给出电子对的能力，具有亲核性，路易斯酸碱的强弱，即是试剂亲电性或亲核性的强弱。路易斯酸碱概念以及亲电、亲核概念，是学习有机反应机理必须掌握的基础概念。有机化学中也常用路易斯所提出的概念来理解酸和碱，即凡是能接受外来电子对的都叫做酸，凡是能给予电子对的都叫做碱。路易斯碱就是布朗斯特定义的碱。它可以接受质子，所以是布伦斯特定义的碱；但它在和H结合时，是它的氮原子给予一对电子而和H成键，所以它又是路易斯碱。路易斯酸则和布朗斯特酸略有不同。例如质子H，按布朗斯特定义它不是酸，按路易斯定义它能接受外来电子对所以是酸。按布朗斯特定义，HCl、H2SO4等都是酸，但按路易斯定义，它们本身不能成为酸，它们所给出的质子才是酸。有些化合物按布朗斯特定义不是酸。但按路易斯定义却是酸。在有机化学中常见的试剂氟化硼和三氯化铝在一般的有机化学资料中，一般泛称的酸碱，都是指按布朗斯特定义的酸碱。当需要涉及路易斯酸碱概念时，则都专门指出它们是路易斯酸碱. 1830年，阿伦尼乌斯从他自己的电离理论出发，提出酸和碱的定义，这就是现行初中课本教给我们的酸碱定义——“电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱”电离过程是，在水分子的作用下“酸和碱的定义又变为——，在水溶液中“水合氢离子“（H3O+）的化合物叫酸”能电离出，水合氢氧根离子“的化合物叫碱”OO 阿伦尼乌斯的酸碱理论”能够解释许多实验事实（各种水溶液的不同导电能力、电镀实践……）。它对氨水为什么是碱的解释就与实验事实不符，阿氏理论认为 NH3 + H2O→NH4OH→NH4+ + OH- 虽然NH4+ 从别的途径可以得到（例如从NH4Cl水溶液得到），却从未发现过NH4OH分子的存在。NH4OH是个子虚乌有的化合物！是为了保障阿氏酸碱理论自圆其说而平空硬造的，阿氏酸碱理论也只适用于水溶液，布朗斯特和劳莱提出酸碱质子理论，任何能放出质子的物质都是酸，任何能接受质子的物质都是碱:酸放出质子后。余下的那部分就是碱，碱接受质子后就成为酸，即 酸→ ←碱 + H+ 这称为共轭关系 OO 酸放出质子，必须有碱来接受。